Question

（8分）“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。

[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？

[查阅资料]

20℃时，部分物质的溶解性

情况如下表所示：

	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

 

 

 

 

 

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

 

[解释与结论]

（1）实验操作X的名称是 ；沉淀D是 。

（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是 。（填序号）

（3）实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。

（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是 。

[反思与评价]

（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 。

 

Answer 1

（1）过滤；碳酸钙

（2）①②

（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；取溶液B少量于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，溶液变红色

（4）用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，当出现少量固体时，停止加热。

（5）在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止。

【解析】

试题分析：（1）实验中操作X的作用是将浑浊的液体分离成溶液和沉淀，所以操作的名称是过滤。步骤④是通过加入的碳酸钠和粗盐中的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀；达到除去氯化钙的目的。所以沉淀D为碳酸钙。

（2）通过①溶解、②过滤可以把粗盐中不溶性杂质除去。

（3）氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而达到除去氯化镁的目的。反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；氢氧化钠溶液呈碱性，可通过“取溶液B少量于试管中，滴加1—2滴酚酞试液，溶液变红色”来判断氢氧化钠溶液已过量

（4）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，当加热至较多固体出现时，应停止加热利用余热蒸干．以防止局部温度过高而使液体飞溅．

（5）做出这种评价的依据是：在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3。所以可向溶液C中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3。当加入盐酸不再产生气泡时，溶液恰好完全反应。

考点：粗盐的提纯、复分解反应