NaOH能与CO2发生化学反应.其反应的化学方程式为 .然而.在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象.提出问题:如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应.[查阅资料]①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应.②向CaCl2溶液中通入CO2.无明显现象,在水溶液中CaCl2不与CO2.H2CO3等物质反应.[实验一]证明反应物之一CO2消失� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。提出问题：如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。

【查阅资料】

①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。

②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。

【实验一】证明反应物之一CO2消失了

（1）同学门设计了如图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。一会儿后可观察到的实验现象是___________________。并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。

（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是____________________。据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________ 。

【实验二】证明有新物质Na2CO3生成

同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：

方案一：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。

（1）写出方案二发生反应的化学方程式：___________________________。

（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【实验一】（1）气球变鼓

（2）二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。改进：设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变

【实验二】（1）CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

（2）方案一，理由是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使

澄清的石灰水变浑浊

【解析】

试题分析：NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【实验一】（1）如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液，发生了反应使二氧化碳的体积减少，压强降低，所以气球变鼓

（2）上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。其理由是：二氧化碳能溶于水，也能使气球变鼓，不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，有可能是二氧化碳溶解在水中，为了排除这种可能性，应设计对比试验，用同样体积的水与同样的二氧化碳，观察气球的形变的程度，

【实验二】（1）方案二：打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，发生的化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

（2）方案一不可行，原因是装置中有剩余的二氧化碳气体，水中也能溶解部分二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊

考点：CO2与NaOH发生了反应的探究

练习册系列答案

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（8分）“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动。

[提出问题]如何获得较纯的食盐晶体？

[查阅资料]

20℃时，部分物质的溶解性

情况如下表所示：

	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

[实验方案]按如下方案进行提纯粗盐。

[解释与结论]

（1）实验操作X的名称是；沉淀D是。

（2）为达到除去难溶性杂质的实验步骤是。（填序号）

（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。

（4）在进行实验步骤⑤的蒸发时，为防止液体飞溅和获得相对更纯的食盐晶体需要进行的操作是。

[反思与评价]

（5）有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是。

（6分）化学反应有着广泛的应用。

（1）不能用铁质容器存放硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液会发生化学反应，此反应中铜元素的化合价由变为。

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（3）化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下：

尿素由种元素组成，属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。

生产尿素的反应中，A与B的质量比为。

下列关于溶液的叙述正确的是

A．凡是均一、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的

C．溶液是均一、稳定的混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液

下列符号与所表示的涵义正确的是

A．2O—2个氧元素 B．—1个钠离子

C．3Al3+—3个铝原子 D． CO2—1个二氧化碳分子

（6分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其微观示意图如下所示：

（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是 _________（填序号）；

（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；

（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。

（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为。

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物	加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发
C	检验一氧化碳气体中含有少量的二氧化碳	澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸	各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是

A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱

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【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

【测定原理】

碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为。

【测定步骤】

取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是。实验中表明恰好完全反应的现象

是

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是。

每次实验的抽气次数记录见下表。

实验次数	1	2	3	4	5
抽气次数	42	38	36	44	40

【得出结论】

二氧化硫的含量	是否超标

【交流与讨论】

实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是。

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