题目内容

实验室有一瓶浓盐酸,瓶上标签如图所示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
(1)配制100g 7.3%的稀盐酸,需要该浓盐酸的质量是______
(2)利用刚配制好的稀盐酸测定由两种金属组成的合金的成分.取20g该合金粉末于一只大烧杯,再加入刚配好的稀盐酸100g,
恰好完全反应后过滤(假设滤液无损失),将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液.
①假设合金中能与盐酸反应的金属其元素符号为M(在化合物中该元素为+2价),则发生反应的化学方程式为______.
②利用已知条件求解反应生成氢气质量(x)的比例式为______.
③该合金的组成为______.
④若反应后的滤液中只有一种溶质,向反应后所得滤液中加入水29.7g,则此时溶液中溶质的质量分数是______.

解:(1)解:设需要该浓盐酸的质量是为m,则m×36.5%=100g×7.3%,故m=20g.
(2)①金属与酸反应生成盐和水,在化合物中M元素为+2价,所以其氯化物的化学式为MCl2,所以方程式为:M+2HCl=MCl2+H2↑.
②解:设反应生成氢气质量为x
M+2HCl=MCl2+H2
   73       2
100g×7.3%   X
=7.3g

 ③根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜.
设M的相对原子质量为R,20g-13.5g=6.5g
  M+2HCl=MCl2+H2
  R   73 
6.5g   7.3g     
      R=65    所以M为锌
④解:设反应生成氯化锌的质量为Y,生成氢气的质量为Z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
   73  136  2
  7.3g  Y    Z                      
  y=13.6g    z=0.2g
反应后的溶液质量为100g+6.5g-0.2g+29.7g=l36.0g,反应后溶液的溶质质量分数为=10%
答:反应后溶液的溶质质量分数为10%.
故答案为:(1)20g;(2)①M+2HCl=MCl2+H2↑;②;③Cu、Zn;④10%.
分析:(1)根据溶液稀释时溶质质量不变计算.
(2)①根据金属能和酸反应生成盐和氢气的性质书写方程式.
②根据化学方程式的计算过程回答.
③根据信息“将滤渣洗涤、干燥为13.5g,在空气中充分灼烧此滤渣,得到黑色固体粉末,将黑色粉末与足量的稀硫酸混合,粉末完全溶解,得到蓝色溶液”推出滤渣中有铜,根据M的质量与盐酸中溶质的质量计算M的相对原子质量,再判断元素种类.
④根据根据化学方程式计算溶质的质量,根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量,再根据溶液中溶质质量分数的计算公式计算出最后结果.
点评:化学计算是化学考查的热点之一,特别是关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式及方程式与溶液溶质质量分数相结合的计算,在考查中出现的频度最高.
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