题目内容
(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。计算:原混合物中钠元素的质量分数。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;计算结果精确到1%)
【答案】
32.1%
【解析】解:设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:(28.7g + 100g + 134g)﹣234 g = 28.7 g
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
58.5:143.5=x:28.7g 解得 x=11.7g
设氯化钠中钠元素质量为y ;硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na
58.5 23 85 23
11.7g y 28.7g-11.7g z
58.5:23=11.7g:y 85:23=(28.7-11.7)g:z
解得 y= 4.6g 解得 z=4.6g
故原混合物中钠元素的质量分数为(4.6g+4.6g)÷28.7g×100%≈32.1%
答:原混合物中钠元素的质量分数为32.1%。
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