Question

（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃；计算结果精确到1%）

Answer 1

32%

解析试题分析：由题意可知，反应生成沉淀的质量是:（28.7g +100g +134g）﹣234g = 28.7g，解：设混合物中氯化钠的质量是x
NaCl + AgNO₃ =  AgCl↓+  NaNO₃
58.5           143.5
x             28.7 g
58.5:143.5=x：28.7g
X=11.7g
则硝酸钠的质量为28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl   ~   Na         
58.5       23         
11.7g      y          
58.5:23=11.7g：y
y=4.6g
NaNO₃    ~    Na 
85           23
17g          z
85:23=17g：z
z=4.6g
故，混合物中钠元素的质量分数==32%
答：混合物中钠元素的质量分数为32%。
考点：根据化学方程式计算；化合物中元素的质量分数。
点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。
化合物中元素的质量比是固定的，故可以根据化合物中元素的固定质量比来求算元素的质量。