Question

（2012?东城区二模）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g．计算：原混合物中钠元素的质量分数．（已知：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃；计算结果精确到1%）

Answer 1

分析：根据质量守恒定律求出氯化银的质量，然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量，再依据关系式法求出钠元素的质量，再求原混合物中钠元素的质量分数．

解答：解：生成沉淀的质量是：（28.7g+100g+134g）-234 g=28.7 g   
设混合物中氯化钠的质量是x 
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃     
58.5       143.5
x          28.7 g

58.5

x

=

143.5

28.7 g

解得x=11.7g
则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素的质量是y，硝酸钠中钠元素的质量是z
NaCl～Na                 Na NO₃ ～Na      
58.5    23               85      23         
11.7g   y                17g     z

58.5

11.7g

=

23

y

                  

85

17g

=

23

z

      y=4.6g                    z=4.6g        
所以原混合物中钠元素的质量分数是

4.6g+4.6g

28.7g

×100%≈32%
答：原混合物中钠元素的质量分数是32%．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，并能根据题目所给信息细心分析解答是解题的关键．