题目内容

(2012?东城区二模)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g.计算:原混合物中钠元素的质量分数.(已知:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3;计算结果精确到1%)
分析:根据质量守恒定律求出氯化银的质量,然后根据氯化银的质量求出生成硝酸钠的质量,再依据关系式法求出钠元素的质量,再求原混合物中钠元素的质量分数.
解答:解:生成沉淀的质量是:(28.7g+100g+134g)-234 g=28.7 g   
设混合物中氯化钠的质量是x 
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3     
58.5       143.5
x          28.7 g
58.5
x
=
 143.5
28.7 g

解得x=11.7g
则原混合物中硝酸钠的质量是 28.7g-11.7g=17g
设氯化钠中钠元素的质量是y,硝酸钠中钠元素的质量是z
NaCl~Na                 Na NO3 ~Na      
58.5    23               85      23         
11.7g   y                17g     z
58.5
11.7g
=
23
y
                  
85
17g
=
23
z

      y=4.6g                    z=4.6g        
所以原混合物中钠元素的质量分数是
4.6g+4.6g
28.7g
×100%≈32%
答:原混合物中钠元素的质量分数是32%.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,并能根据题目所给信息细心分析解答是解题的关键.
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