Question

（3分）28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液，恰好完全反应，得到溶液的质量是234g。计算：原混合物中钠元素的质量分数。（已知：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃；计算结果精确到1%）

 

Answer 1

【答案】

32%

【解析】

试题分析：由题意可知，反应生成沉淀的质量是:（28.7g +100g +134g）﹣234g = 28.7g，解：设混合物中氯化钠的质量是x

NaCl + AgNO₃ =  AgCl↓+  NaNO₃

58.5           143.5

 x             28.7 g

58.5:143.5=x：28.7g

X=11.7g

则硝酸钠的质量为28.7g-11.7g=17g

设氯化钠中钠元素质量为y ；硝酸钠中钠元素的质量为z

NaCl   ~   Na         

58.5       23         

11.7g      y          

58.5:23=11.7g：y

y=4.6g

NaNO₃     ~     Na 

85            23

17g           z

85:23=17g：z

z=4.6g

故，混合物中钠元素的质量分数==32%

答：混合物中钠元素的质量分数为32%。

考点：根据化学方程式计算；化合物中元素的质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

化合物中元素的质量比是固定的，故可以根据化合物中元素的固定质量比来求算元素的质量。