Question

【题目】如图1是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。

（1）写出仪器a的名称：_____。

（2）在实验室中，制取二氧化碳的化学方程式为：_____，为制得二氧化碳，应选择图2装置_____填在A处。

（3）为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放_____，（填字母）装置C中浓硫酸的作用是_____。

a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和的NaHCO3溶液 d．浓硫酸

（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为_____，观察到的现象是_____。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_____，再做一次实验。

（5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由_____。

（6）为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液	_____	CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH．
②对①进行过滤，向滤液中滴加_____	溶液变红

（反思评价）

（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_____。

（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由_____。

Answer 1

【答案】铁架台； CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O； H； c； 干燥二氧化碳； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； 紫色石蕊溶液倒流至E中，溶液变为蓝色； 水； 不正确，滴加的稀盐酸过少，先与NaOH溶液发生反应； 有白色沉淀产生 酚酞溶液 除去碳酸钠，因为碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验。 不可以，氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验。

【解析】

（1）仪器a是铁架台；故填：铁架台；

（2）在实验室中，制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O，该反应属于固液常温型，选择装置H来制取；故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；H；

（3）制取的二氧化碳常混有氯化氢气体，可通过饱和的NaHCO3溶液除去其中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，所以可用浓硫酸对二氧化碳进行干燥；故填：c；干燥二氧化碳；

（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，由于瓶内的压强减小，观察到的现象是：烧杯中紫色的石蕊试液倒吸入E中，E中溶液显碱性，所以溶液变蓝。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的水，再做一次实验进行对比分析；故填：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；紫色石蕊溶液倒流至E中，溶液变为蓝色；水；

（3）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。该结论不正确，少量的盐酸先跟氢氧化钠反应；故填：不正确，滴加的稀盐酸过少，先与NaOH溶液发生反应；

（4）由于碳酸钠能与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液显碱性，所以为了证明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，设计实验方案如下：

实验步骤	实验现象
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液	有白色沉淀产生
②对①进行过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红

故填：有白色沉淀产生；酚酞溶液；

[反思评价]（1）由于碳酸钠溶液液显碱性，影响下一步氢氧化钠的检验，所以在实验步骤①中要加入过量的CaCl2溶液将碳酸钠完全除去。

（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应也生成氢氧化钠，影响下一步氢氧化钠的检验，所以不可以在实验步骤①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH。