题目内容
【题目】请根据如图所示的a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2°C时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用________（填降温结晶”或“蒸发结）的方法提纯a物质。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________
（4）下列说法正确的是____（填字母）。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液.若量取水时，视线与凹液面保持水平，其他操作均正确，则配制的b溶液中溶质质量分数一定准确
【答案】75 #降温结晶 c>b>a B
【解析】
（1） 在t2°C时，a物质的溶解度是50g，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25g，所得溶液的质量为75g；
（2） a物质溶解度受温度影响大，b物质溶解度受温度影响不大，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；
（3） t2℃时a、b、c三种物质的溶解度关系为a>b>c，则 t2℃时a、b、c三种物质 的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是 c>b>a ；
（4）A、若采用升高温度将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，不符合题意；
B、 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，会析出晶体，所以其溶液的质量一定减小 ，符合题意；
C、 配制一定溶质质量分数的b物质溶液.若量取水时，视线与凹液面最低处保持水平， 则操作正确，若不是最低处，则操作错误，会影响 正确读数，不符合题意；
【题目】如图1是小忻同学设计的一套实验室制备纯净、干燥的CO2和验证CO2能与NaOH反应的装置。
（1）写出仪器a的名称：_____。
（2）在实验室中，制取二氧化碳的化学方程式为：_____，为制得二氧化碳，应选择图2装置_____填在A处。
（3）为获得纯净的二氧化碳，装置B中应放_____，（填字母）装置C中浓硫酸的作用是_____。
a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．饱和的NaHCO3溶液 d．浓硫酸
（4）当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中5mL浓NaOH溶液压入装置E中，发生反应的化学方程式为_____，观察到的现象是_____。小平同学认为要证明CO2与NaOH确实反应，还应把注射器NaOH溶液换成等体积的_____，再做一次实验。
（5）小红认为，我们还可以采用检验生成物的方法，确认CO2与NaOH反应了。于是，小玲同学取少量E中溶液于烧杯中，再向溶液中滴加几滴稀盐酸，未发现有气泡产生。据此现象小玲认为CO2与NaOH没有反应。你认为该结论是否正确，并说明理由_____。
（6）为了进一步得出结论，几位同学结合所学知识分工合作，集思广益，设计了下列实验进行验证。请将下表补充完整。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取E中溶液，滴加过量CaCl2溶液 | _____ | CO2与NaOH能反应，且反应后的溶液中还有NaOH． |
②对①进行过滤，向滤液中滴加_____ | 溶液变红 |
（反思评价）
（1）在实验步骤①中为什么要加入过量的CaCl2溶液？_____。
（2）小玲同学认为在实验步骤①中可以用Ca（OH）2 溶液代替CaCl2证明这一瓶中是否含有NaOH，你认为呢？并说明理由_____。
