题目内容

【题目】(3分)“粗盐提纯”的实验在“溶解”、“过滤”操作中都用到了玻璃棒。在“溶解”操作中玻璃棒的作用是 ,在“过滤”操作中玻璃棒的作用是 。某同学两次过滤后滤液仍浑浊,其原因可能是

【答案】加速溶解 引流 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净

【解析】

试题分析:(1)玻璃棒的作用是加速粗盐溶解;过滤中玻璃棒的作用是引流;两次过滤后滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损,或液面高于滤纸边缘等。

练习册系列答案
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【题目】(13分)某品牌纯碱中含有少量氯化钠.某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。

Ⅰ.甲组同学设计如图所示实验:

【实验步骤】①组装好如图仪器,并

②称取7.0g样品放入锥形瓶中,加入少量蒸馏水溶解,并在其他装置中加入相应的药品;

③称量装置C的质量;

④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再产生气泡为止;

⑤再次称量装置C 的总质量; ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。

【实验分析】(1)A装置中反应的化学方程式为

(2)B装置的作用是

(3)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是

(4)称得纯碱样品的质量为7.0g,实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g63.4g,则该纯碱样品的纯度为 (计算结果精确到0.1%)。

Ⅱ.乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数,设计了如下实验:

(1)判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 (填编号),然后观察现象判断。

A.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量

B.静置混合物X,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若无白色沉淀生成,则氯化钡已经过量

(2)判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断。

(3)根据实验数据,乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。

【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确,你认为甲组存在较大偏差的原因可能是

【题目】(10分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式

Ⅰ.定性探究

【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?

【猜 想】针对疑问大家纷纷提出猜想。

甲组同学的猜想如下:

猜想一:只有Na2SO4

猜想二:有Na2SO4和H2SO4

猜想三:有

猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。你认为不合理的猜想是哪一种并说出理由

【继续实验】

(1)丙组同学取烧杯中的少量溶液于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有

(2)为了验证其余猜想,各组同学取烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,分别进行如下三组探究实验。

实验方案

测溶液pH

滴加Na2CO3溶液

滴加BaCl2溶液

实验操作

实验现象

试纸变色,比照比色卡,pH<7

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述三个实验探究中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:

(1)实验操作中明显的一处错误是

(2)实验方案探究中也有一个是不合理的,不合理的原因是

II.定量探究

取上述【演示实验】反应后烧杯中的溶液100 g,设计如下实验:

计算【演示实验】反应后溶液中Na2SO4的质量分数是多少?(请列出计算过程)

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