题目内容

【题目】“地沟油”是指将干水道中的油腻漂浮物或者将宾馆、酒楼的剩饭剩菜劣质猪肉猪内脏、猪皮等经过简单加工、提炼出的油,其中含严重超标的黄曲霉素。黄曲霉素是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一。请计算黄曲霉素B1(化学式为C17H12O6):

(1)相对分子质量为_____________

(2)CHO三种元素的质量比为_____________

(3)156 g黄曲霉素B1_____________g二氧化碳含有相同质量的碳元素。

【答案】312 17 : 1 : 8 374

【解析】

1)黄曲霉素B1的相对分子质量是12×17+1×12+16×6312

2)碳、氢、氧三种元素质量比=(12×17):(1×12):(16×6)=1718

3)设二氧化碳的质量为x时与156 g黄曲霉素B1含碳元素的质量相同,则156g×100%x×100% x374g

练习册系列答案
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【题目】过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。

一.过氧化镁的性质

1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为____)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。

过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________

2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应热量__________(填放出吸收)。

二.过氧化镁的制备

下图是利用碱式碳酸镁(Mg2(OH)2CO3)和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。

(资料)①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热

3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是________

4)用上述碱式碳酸镁在550600650700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。

碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在________℃,煅烧的时间适宜控制在______h

5)结果在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因____

三.过氧化镁产品纯度检测

在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。

①检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL

②打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。

③再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL

6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________

7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。

8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是_______

A 生成的氧气有少量溶于水 B 未等装置冷却到室温就开始读数

C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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