题目内容

【题目】化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

（1）请写出镁条燃烧的化学方程式__________。

（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_________。

（3）小红按如图装置改进实验验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是

（实验探究）请设计实验，验证猜想

实验操作

实验现象及结论

____________

________________

（反思与交流）①空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于，合理的解释是：_________；

②同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_________。

【答案】 大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全 实验操作：收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；实验结论：黄色固体是 氮气化学性质不如氧气活泼 燃烧不一定需要有氧气参加

【解析】

（1）镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为：。

（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律。实验中同学们观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，因此在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。

（3）小红发现镁在空气中燃烧的产物中有少量黄色固体。根据题中提供的资料，黄色固体为氮化镁，而氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。因此可设计如下实验，验证猜想。

实验操作

实验现象及结论

收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

实验现象：有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；

实验结论：黄色固体是Mg3N2

反思与交流：①空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：氮气化学性质不如氧气活泼；

②结合镁条能在氮气中燃烧，联想到氢气在氯气中也能够燃烧，对比过去所学的燃烧需要的三个条件（可燃物；氧气；温度达到着火点），对燃烧条件的新认识是：燃烧不一定需要有氧气参加。

练习册系列答案
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