Question

【题目】某固体混合物可能含有BaCl2、FeCl3、Mg(NO3)2、Na2SO4、CaCO3中的一种或几种，为确定其组成，兴趣小组进行如下探究，请你参与解答相关问题。

（1）分析图可知，固体混合物中不含有的物质是________。加入水后发生反应的化学方程式为____________

（提出问题）过滤所得无色溶液中含有哪些溶质?

（猜想与假设）猜想无色溶液中所含溶质可能为

猜想I: NaCl、Mg(NO3)2；

猜想II: NaCl、BaCl2；

猜想III: NaCl、Na2SO4；

猜想IV: NaCl、Mg(NO3)2、______

猜想V:含有NaCl、Mg(NO3)2、BaCl2。

（实验探究）

实验操作	实验现象
①取少量无色溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液	产生白色沉淀
②在①反应后的试管中，加入足量的稀盐酸	白色沉淀部分溶解

（结论和反思）

（2）根据探究结果可知，猜想______成立， 步骤②沉淀溶解的化学方程式为_________

（3）若步骤②的现象为“白色沉淀全部溶解”，则该实验探究及步骤设计存在不足，因为这种情况下无法判断猜想_____和猜想_____哪个成立。

Answer 1

【答案】FeCl3（或氯化铁） Na2SO4 Ⅳ Ⅰ Ⅴ

【解析】

（1）氯化铁溶液显黄色，可以推出溶质不含有氯化铁，加水后有沉淀生成，根据溶质组成沉淀组成可能为硫酸钡、碳酸钙中一种或两种，加入酸部分溶解，说明沉淀为混合物，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为；

猜想与假设：

无色溶液排除了氯化铁，硝酸镁无法判断是否存在，因此可在猜想中加入，若氯化钡与硫酸钠恰好反应，则溶质为氯化钠，或者是氯化钠与硝酸镁混合物，若氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化钠，或者氯化钡、氯化钠与硝酸镁混合物，若硫酸钠过滤，则为氯化钠、硫酸钠或者氯化钠、硫酸钠与硝酸镁；

（2）无色溶液加入氢氧化钡，有白色沉淀生成，可能是氢氧化镁、硫酸钡，再加入盐酸，沉淀部分溶解，说明为氢氧化镁与硫酸钡混合物，因此确定硫酸钠和硝酸镁的存在，因此猜想Ⅳ正确；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；

（3）白色沉淀全部溶解，说明沉淀中不含硫酸钡，则无色溶液中不含硫酸钠，该白色沉淀是氢氧化镁，说明有硝酸镁存在，至于氯化钡是否存在无法验证，因此Ⅰ和Ⅴ无法得出确切结论。