题目内容

【题目】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:)

实验组别

稀盐酸质量/g

100.0

100.0

100.0

100.0

混合物质量/g

3.0

6.0

9.0

12.0

所得溶液质量/g

101.9

103.8

105.0

a

剩余固体质量/g

0

0

m

n

(1)原混合物中碳酸钙与氯化钙的质量比为_____________

(2)求表中m的值____________ (要求写出完整的过程)

【答案】5:1 1.25

【解析】

根据图表中数据分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加质量为5.0g,小于1.9g×3,说明混合物剩余,稀盐酸完全反应,第一、二组稀盐酸还有剩余。由于第三组混合物剩余,稀盐酸完全反应。

1)由第一组数据可知,生成二氧化碳的质量为100.0+3.0g-101.9g=1.1g.

3.0g混合物中碳酸钙的质量为x

x=2.5g

混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为2.5g:(3.0g-2.5g=51

2)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m

设反应的碳酸钙的质量为y

9.0g混合物中的碳酸钙质量=m=1.25

答:(1)混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为51

2)表中m的值为1.25

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质

相关信息:

()电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。

()相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

写出Ba(OH)2H2SO4反应的化学方程式____________

M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;

③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)

A.M点前曲线下滑的过程中,H+OH-结合成H2OBa2+SO42-结合成BaSO4

B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)

A.实际参加反应的是Ba2+SO42-结合成了BaSO4,Na+OH-还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅,但不会褪去

N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)

③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)

(3)拓展:

①请根据示例仿写离子方程式。

示例离子方程式:

仿写: 离子方程式:____________________

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________

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