题目内容
【题目】实验操作是一项重要的技能，以下实验操作中正确的是（ ）
A. 
稀释浓硫酸B. 
测定溶液的pH
C. 
闻气体气味D. 
吹灭酒精灯
【答案】C
【解析】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散出去，一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且不能用手拿试纸，选项错误；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，选项正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，选项错误，故选C。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变．则x、y、z可能是（ ）
选项 | |||
A | O2 | H2SO4 | 紫色石蕊试液 |
B | CO2 | H2O | 无色酚酞试液 |
C | CO | Ca(OH)2 | 紫色石蕊试液 |
D | CO2 | NaOH | 无色酚酞试液 |
A．A B．B C．C D．D
【题目】小明为研究金属X、Zn、Fe、Cu的活动性顺序，做了如下实验：
（1）将金属X分别放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示：
溶液种类 | ZnSO4 | FeSO4 | CuSO4 |
加入X后有无金属析出 | 无 | 无 | 有 |
则金属X、Cu和Fe的活动性顺序由强到弱排列为_____。
（2）小明继续研究Zn和Fe的活动性强弱，将质量相等的颗粒大小相同的金属Zn和Fe放在少量的相同体积的同种稀盐酸中，如图所示，若出现_____的现象，则Zn的活动性比Fe强；
（3）小军通过将Fe放入CuSO4溶液反应，也可比较出Cu和Fe的活动性强弱，请写出Fe和CuSO4的化学方程式_____。
【题目】化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”之后，又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
（提出问题1）寻找“氧化铁能否用于过氧化氢溶液分解的催化剂”的证据？如果能，它的催化效果如何？（实验设计1）
实 验 | 现 象 |
Ⅰ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中，向A中加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条，观察现象， | A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 |
Ⅱ、将“实验Ⅰ”中A试管的剩余物质分离，将所得固体进行洗涤、干燥、称量 | 所得固体质量为 ______ 克 |
Ⅲ、将“实验Ⅱ” ______ | ______ |
Ⅳ、分别量取5毫升5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末 |
（实验结论）
（1）A中产生的气体是______；
（2）氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂，寻找该结论的证据主要是设计了实验______（选填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）展开的。
（实验评价）
（1）设计实验Ⅲ的目的是______；
（2）可以用下列方法作出判断，从而达到实验Ⅳ的设计目的。a、定性判断：观察C、D两支试管中产生气泡的快慢；b、定量判断：______。
（资料信息）过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作为催化剂
（提出问题2）氧化铜（黑色粉末）是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰效果更好？
（设计实验2）某同学以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验
（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2克 | X | |
② | 1.2克 | 氧化铜0.5克 | Y |
③ | m | 二氧化锰0.5克 | Z |
（1）写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下发生的反应的化学方程式：______。
（2）上述实验应测量的“待测数据”是指______，从数学描述角度，X、Y、Z在数值上的大小关系是______。
（3）若实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”、“小”、“不确定”），说明氧化铜能加快氧酸钾的分解速率，表中“m”的数值应该为______。
（4）将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后，称量得到0.5克黑色粉末，再将黑色粉末放入______（简述操作）。
（评价设计）
（5）你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是______。
