题目内容
【题目】在下图有关物质间转化关系中，涉及物质均为初中化学常见的物质。其中A、B、C 均为氧化物，A为黑色固体，C可用作蔬菜大棚中的气体肥料；D、E、F为不同类型的化合物，F俗称纯碱，E和G按照一定比例混合可制备波尔多液（图中部分反应物、生成物已略）。
（1）固态C的俗称为________。
（2）写出D的一点用途________。
（3）写出A→C的化学方程式________。
（4）写出E与F发生反应的化学方程式_______。
【答案】干冰 除铁锈（合理即可） 
（合理即可） 
【解析】
根据题目信息，A为黑色固体氧化物，A可能为氧化铜；C可用作蔬菜大棚中的气体肥料，C为二氧化碳；F俗称纯碱，F为碳酸钠；E和G按照一定比例混合可制备波尔多液，E和G在硫酸铜和氢氧化钙中确定，A能生成B，B能与C反应，且B为氧化物，氧化铜和氢气在加热条件下反应生成水和铜，水和二氧化碳反应生成碳酸，可以推测B为水；而C二氧化碳与E可以反应，可知E为氢氧化钙，F为碳酸钠，A氧化铜与D可以生成G，G为硫酸铜，可知D为硫酸，所以A为氧化铜，B为水，C为二氧化碳，D为硫酸，E为氢氧化钙，F为碳酸钠，G为硫酸铜；代入验证，推导合理。
（1）C为二氧化碳，固体被称为干冰；
（2）D为硫酸，可以生成硫酸铵，制作化肥、除铁锈（合理即可）；
（3）A为氧化铜，C为二氧化碳，氧化铜与碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式（合理即可）；
（4）E为氢氧化钙，F为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
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【题目】某实验小组选择“铜和硫酸反应的探究”的课题开展探究，下表是他们分别用相同质量的铜粉和足量硫酸反应的几组实验数据：
实验编号 | 硫酸的质量分数/% | 温度/℃ | 铜粉消失的时间/s |
① | 98 | 120 | 400 |
② | 98 | 200 | 200 |
③ | 80 | 120 | 500 |
④ | 80 | 200 | 280 |
⑤ | 70 | 200 | 不消失 |
⑥ | 40 | 200 | 不消失 |
（1）实验①、②表明：该反应快慢与__________有关，其关系是_______________；能表明硫酸浓度对反应快慢有影响的实验编号组合是_____________。
（2）如果把实验①中硫酸的质量分数改为85%，请你推出铜粉消失时间（用t表示）的取值范围_______。
（3）从上表来看，能与铜粉发生反应的硫酸溶液最低浓度a%的范围是_________（取整数）。
（4）影响金属和酸化学反应速度的因素除了上述因素以外还可能有____________________。
（拓展延伸）已知浓硫酸与铜粉加热时产生刺激性气体氧化物，同时溶液变蓝。如图是利用压强传感器测定浓硫酸与铜粉加热产生气体与NaOH溶液产生喷泉实验过程及压强变化曲线图。
（5）请写出铜粉与浓硫酸加热生成刺激性气体和溶液变蓝的化学方程式_________________。
（6）实验过程：三颈瓶内装有收集满的气体，采集数据，将吸有NaOH溶液的胶头滴管塞紧颈口c，挤尽胶头滴管液体，然后打开阀门b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈瓶内形成喷泉，则曲线AB段下降的原因是_____________；CD段上升的原因是___________________。
