Question

在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    
④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe   

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②④

Answer 1

B

试题分析：Zn的活动性强于铁，铁的活动性强于铜，在FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定量锌粉后，锌会先与硫酸铜反应，再与硫酸亚铁反应，分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生，说明有铁存在，则固体中一定会有铜，若锌粉的量足够多，将硫酸亚铁中的铁全部置换出来后还有剩余的话，则固体中将还有锌。选B。
点评：金属活动性数序表中，排在氢前面的金属能与酸反应，置换出酸中的氢，排在前面的金属能从盐溶液中把后面的金属置换出来。