题目内容

向CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是
①滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2
②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁
③滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2
A．①②B．②③C．②④D．③④
C

试题分析：根据金属活动顺序表可知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉后，镁粉首先和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量，则镁粉继续和氯化亚铁反应置换出铁。但充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明镁少量，没有和氯化亚铁反应，滤出的固体中没有镁和铁，②滤出的固体中一定含有铜,一定不含铁和镁、④滤液中一定含有MgCl2和FeCl2，可能含有CuCl2的说法正确。选C。
点评：根据金属活动性顺序，推知镁粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，由向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，推知镁粉少量，且无法确定镁粉与氯化铜的反应是否完全。
练习册系列答案
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某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液      C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式   。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是   。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
  
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是   ，滤液中的溶质是   。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为   。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）   。
（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。
⑴四种金属中，不是银白色的是    。
⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是    。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为    。
⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是    ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为    ；滤液中的溶质是    。
在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn        ②一定含有Fe       ③一定含有Cu    
④可能含有Zn        ⑤可能含有Fe   
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④
用熟石灰改良酸性土壤，反应为Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（    ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
家庭电路中用做保险丝的金属或合金，除了具有导电性外，还一定具有的性质是
A．熔点较低B．密度较小C．硬度较小D．美丽、有光泽
在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是 
A．始终向左偏转B．不发生偏转
C．始终向右偏转D．最初向左偏转，然后向右偏转

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