Question

1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理为N₂+3H₂

高温高压  .

2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源
（1）若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程．
!
①则从反应开始到完成的排列顺序为（用字母表示）

 

．
②分析图中微观过程，你能总结出的一条结论是

 

．
（2）氨气燃烧时可能生成氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6X，其中X的化学式是

 

，请写出X物质具有的一条物理性质

 

．
（3）如果氨气不慎泄露，在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是

 

．

Answer 1

考点：微粒观点及模型图的应用,化学性质与物理性质的差别及应用,质量守恒定律及其应用

专题：化学反应模拟图型

分析：（1）①根据化学变化的实质进行排序；
②根据微粒的变化分析化学反应的实质；
（2）根据质量守恒定律分析X，再回答有关的物理性质；
（3）根据泄露的氨气可喷洒大量水雾分析性质．

解答：解：（1）①合成氨的微观过程是氢气分子、氮气分子分解成单个的原子，然后氮原子和氢原子再组合成氨气分子，观察图示，顺序为：ACB；
②由上述微粒的变化可知，化学反应的实质是：分子的破裂，原子的重新组合．
（2）由“4NH₃+3O₂

点燃  .

2N₂+6X反应中”，根据质量守恒定律的元素守恒，则反应前后元素种类不变，原子的个数相等，反应前：N原子4个、H原子12个、O原子6个，反应后：N原子4个．则6X中含有H原子12个、O原子6个，故可知X的化学式为H₂O；水是无色的液体．
（3）如果氨气不慎泄露，喷洒大量水雾即可吸收氨气，说明氨气极易溶于水．
故答案为：（1）①ACB，②化学反应的实质是：分子的破裂，原子的重新组合；（2）H₂O，无色的液体（3）极易溶于水．

点评：正确解读题目给出的信息是解决信息性题目的关键，要善于从信息中捕捉最有效的信息用来处理问题．