题目内容
【题目】已知A﹣H均为初中化学常见的物质。其中A、C常温下是气体，且组成元素相同的固体俗名叫“干冰”，B是赤铁矿的主要成分，H是紫红色金属。他们的相互转化关系如图（图中反应条件均已略去）。请回答下列问题
（1）写出A物质的化学式_____。
（2）写出一个反应③的化学方程式_____，其基本反应类型_____。
（3）在实际生产中，反应①可用于_____。
【答案】CO Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 置换反应 炼铁；
【解析】
“A、C是组成元素相同的气体，且C的固体俗名叫“干冰”、“B是赤铁矿的主要成分”、“H是紫红色金属；E可用于改良酸性土壤”，则C是二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁；F是紫色金属铜，E可用于改良酸性土壤，因此E是氢氧化钙，反应产生的G是碳酸钙，代入检验，符合题意。
（1）根据分析，A是一氧化碳，故其化学式为CO；
（2）根据分析，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（合理即可），反应类型为置换反应；
（3）反应①是一氧化碳还原氧化铁的反应，可用于炼铁。
【题目】在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。
资料：
①氯酸钾的熔点约为356℃，二氧化锰的分解温度约为535℃。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；
②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比；
③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下：
请回答问题：
（1）二氧化锰在535℃以上分解生成四氧化三锰和氧气，其反应方程式为_____________。
（2）分析图2，氧气的浓度随温度升高逐渐减小，在380℃突然增大的原因是氯酸钾分解温度______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
（3）分析图3，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_____________。
（4）为证实二氧化锰的催化作用，小华利用如图4装置进行如表所示的实验：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 检查气密性 | |
II | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量的二氧化锰和氯酸钾塞紧橡皮塞 | |
III | 分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，用带火星木条放在导气管口。 | 加热左侧支管，可观察到 加热右侧支管，可观察到 |
IV | 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口。 | 加热时间短于步骤III，木条很快复燃。 |
请回答：
①完善步骤Ⅲ中的填空：加热左侧支管，可观察到_______，加热左侧试管的目的是_______。加热右侧支管，可观察到_______
②步骤Ⅳ中，将二氧化锰混入右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。
③小华认为根据步骤Ⅳ的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的__________和__________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案，最终验证了自己的结论，则氯酸钾制取氧气的化学方程式为__________。