题目内容

取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是 
A．生成2.0 gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3 g
C．生成了5.6 gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0 g
A

试题分析：根据碳酸钙分解的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑，结合质量守恒定律可知，在反应前后钙元素的质量相等，所以反应后剩余物质中钙元素的质量即为反应前碳酸钙中钙元素的质量，可以据此结合化学方程式进行解答。
根据题意可知，钙元素的质量=8.0g×50.0%=4.0g，
所以反应前碳酸钙的质量=4.0g÷×100%=10.0g，故B错误；
根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=10.0g-8.0g=2.0g，故A正确；
设生成氧化钙的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
CaCO3 CaO + CO2↑
100        56   44
y          x    2.0g
==
解得，x=2.55g，y=4.55g
故C错误；则剩余的碳酸钙的质量=10.0g-4.55g=5.45g，故D错误。故选A
点评：解答本题的关键有二：根据质量守恒定律中的元素守恒，利用钙元素的质量求原碳酸钙的质量；根据质量守恒定律，结合反应前后的质量变化，求出生成二氧化碳的质量。
练习册系列答案
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尿素是一种重要的化肥，对提高农作物的产量具有重要作用．
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稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
4.7g
第二次加入10g
m g
第三次加入10g
2.1g
第四次加入10g
1.2g
第五次加入10g
1.2g
（1）m值为______。
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食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl  0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu－Zn），它可以用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑铜中的其它杂质）。将30ml稀盐酸分别加入到10g黄铜粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
 
第一次
第二次
第三次
连续加入盐酸的体积/ml
10
10
10
生成氢气的质量/g
0.108
0.108
0.04
(1)从上表数据分析，小华用10g合金粉末共收集到氢气          g；
(2)求该合金中铜的质量分数。
铁粉、铝粉的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应，则反应中生成氢气的质量可能为：
A．0.15gB．0.30gC．0.50gD．0.75g
取一定量的木炭在一定量的氧气中燃烧，生成23.2g气体（氧气已完全反应）．将生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成40g沉淀．试通过计算分析23.2g气体的成分和质量．　        g　．
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
 
（1）反应中产生氢气________ _____克。
（2）这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)
（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_____________。
（3分）课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g某石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。（最后结果保留一位小数）

次数
1
2
3
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
计算：
（1）表中“a”的数值是   g
（2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

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