题目内容

【题目】除去物质中的少量杂质，下列实验方法能达到实验目的是（　　）

实验目的

实验方法

A

除去铜粉中混有的少量碳粉

在空气中充分灼烧

B

除去溶液中的少量

加入过量的铁粉、过滤

C

除去氯化钾中的少量氯酸钾

加入少量二氧化锰，并加热

D

除去中混有的少量

将气体通过足量灼热的氧化铜

A. AB. BC. CD. D

【答案】BD

【解析】

A、碳和氧气反应会生成二氧化碳，铜和氧气反应会生成氧化铜，主要物质铜也会除去，不符合题意；

B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以得到铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应后只剩下二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意。故选BD。

练习册系列答案
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B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制溶液的溶质质量分数偏大

D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制溶液的溶质质量分数无影响

【题目】下图1是氧元素在元素周期表中的相关信息，图2是该元素形成的一种粒子的结构示意图。

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为______。

（2）图2所示粒子为______(填“离子”或“原子”) 。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个文字表达式______。

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（1）25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。

（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。

（3）现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤的顺序是___________（填字母序号）。

（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会___。（填“变大”“变小”或“不变”）

【题目】实验室常用如图的装置制备氧气。

（1）如图所示实验开始前检查装置气密性，如果_____，说明气密性良好。 在炎热的夏天，室温很高，不宜用手紧握的方法，你能采用的方法是_____。

（2）收集氧气的操作过程是：当观察到收集装置中_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_____，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如图装置也可用于实验室制取O2，看图回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：A是_____，B是_____。

②检查该装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，观察到_____，说明气密性良好。

③该装置也可以用于实验室制取CO2 。实验时要检验产生的气体是CO2的方法是：将该气体通入_____，若_____，说明该气体是CO2 。写出该反应的化学方程式：_____。

④金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,该反应的化学方程式为_____。

⑤某同学用13.5g石灰石和一定量稀盐酸制取二氧化碳，已知完全反应后剩余3.5g固体（该固体不溶于水也不参加反应）, 求该石灰石中碳酸钙的质量是_____g；制取的二氧化碳质量是多少？_____（写出解题步骤）

【题目】下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。

（2）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____，析出固体质量关系为甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。

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（4）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____

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B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤

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②X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液

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