[题目]除去物质中的少量杂质.下列实验方法能达到实验目的是( )实验目的实验方法A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧B除去溶液中的少量加入过量的铁粉.过滤C除去氯化钾中的少量氯酸钾加入少量二氧化锰.并加热D除去中混有的少量将气体通过足量灼热的氧化铜A. AB. BC. CD. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去物质中的少量杂质，下列实验方法能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方法
A	除去铜粉中混有的少量碳粉	在空气中充分灼烧
B	除去溶液中的少量	加入过量的铁粉、过滤
C	除去氯化钾中的少量氯酸钾	加入少量二氧化锰，并加热
D	除去中混有的少量	将气体通过足量灼热的氧化铜

A. AB. BC. CD. D

【答案】BD

【解析】

A、碳和氧气反应会生成二氧化碳，铜和氧气反应会生成氧化铜，主要物质铜也会除去，不符合题意；

B、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以得到铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；

D、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应后只剩下二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意。故选BD。

练习册系列答案

A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B. 甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制溶液的溶质质量分数偏大

D. 乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制溶液的溶质质量分数无影响

（1）元素周期表中，氧元素的原子序数为______。

（2）图2所示粒子为______(填“离子”或“原子”) 。

（3）由氧元素组成的一种气体单质可以支持燃烧，写出实验室制取该气体的一个文字表达式______。

【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

（1）25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为____g。

（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是______。

（3）现有操作步骤：A．溶解B．过滤C．降温结晶D．加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤的顺序是___________（填字母序号）。

（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会___。（填“变大”“变小”或“不变”）

【题目】实验室常用如图的装置制备氧气。

（1）如图所示实验开始前检查装置气密性，如果_____，说明气密性良好。在炎热的夏天，室温很高，不宜用手紧握的方法，你能采用的方法是_____。

（2）收集氧气的操作过程是：当观察到收集装置中_____时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后_____，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌子上。

（3）如图装置也可用于实验室制取O2，看图回答下列问题：

①写出图中标号仪器的名称：A是_____，B是_____。

②检查该装置气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，观察到_____，说明气密性良好。

③该装置也可以用于实验室制取CO2 。实验时要检验产生的气体是CO2的方法是：将该气体通入_____，若_____，说明该气体是CO2 。写出该反应的化学方程式：_____。

④金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧,生成一种白色固体和一种黑色固体,该反应的化学方程式为_____。

⑤某同学用13.5g石灰石和一定量稀盐酸制取二氧化碳，已知完全反应后剩余3.5g固体（该固体不溶于水也不参加反应）, 求该石灰石中碳酸钙的质量是_____g；制取的二氧化碳质量是多少？_____（写出解题步骤）

【题目】下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

（1）时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。

（2）时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是_____，析出固体质量关系为甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）。

（3）可以_____（填“升高”或“降低”）温度将丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液。

（4）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____

（5）某同学在时开始如下实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是_____

A 在溶液①—⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤

B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤

C 烧杯④中所得溶液的质量为160g

D 烧杯⑤中固体的质量为30g

（6）如图所示，在盛有水的烧杯中放入一装有饱和的甲溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。对甲溶液变化的推断，不合理的是_____

①X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液

②X为固体，试管中无晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液

③X为晶体，试管中有晶体析出，甲溶液仍是饱和溶液

④X为生石灰，试管中无晶体析出，甲溶液为不饱和溶液

【题目】某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题：

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40

（1）反应生成了二氧化碳气体 g；

（2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程）

【题目】蜡烛(足量)在如图1密闭的集气瓶内燃烧至熄灭,用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气

B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气

C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

【题目】用下图所示实验验证质量守恒定律。

(1)甲同学设计的实验如图A所示，将铁钉浸到硫酸铜溶液中，当观察到______时，进行第二次称量，指针位置保持不变。

(2) 乙同学设计的实验如图B所示，反应后托盘天平的指针______ (选填“向左”、“向右”或“不”)偏转。

(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。

(4) 从微观角度分析质量守恒的原因是______ (填序号）。

A 原子种类不变 B 分子种类不变

C 原子质量、数目不变 D 分子质量、数目不变

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