题目内容
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | |
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用的方法是________．
（3）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是________．
（4）硝酸钾与少量的氯化钾混合，得到较纯净的硝酸钾的操作是________．
（5）要配制50g溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要的实验仪器有天平（含砝码）、烧杯、药匙、量筒、________．
解：（1）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故m能表示KNO3溶解度曲线的；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂水的方法；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
（4）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钾固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾；
（5）利用固体氯化钠配制溶液需要经过计算→称量→溶解的操作过程，称量时需要使用托盘天平、量筒、药匙，溶解时需要使用烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）m；（2）加入溶剂水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降温结晶；（5）玻璃棒．
分析：（1）溶解度随温度变化情况是硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能的依据；
（4）氯化钾和硝酸钾都易溶于水，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离；
（5）根据溶液组成的特点，利用所欲配制溶液的组成计算出配制该溶液所需要溶质的质量，并由配制溶液的操作过程，判断进行该实验所需要的仪器．
点评：本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂水的方法；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．x的取值范围是34.0g＜x＜37.0g；
（4）硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钾固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾；
（5）利用固体氯化钠配制溶液需要经过计算→称量→溶解的操作过程，称量时需要使用托盘天平、量筒、药匙，溶解时需要使用烧杯、玻璃棒．
故答案为：（1）m；（2）加入溶剂水；（3）34.0g＜x＜37.0g；（4）降温结晶；（5）玻璃棒．
分析：（1）溶解度随温度变化情况是硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大；
（2）将饱和的硝酸钾溶液变成同温下的不饱和溶液，可采用加入溶剂的方法；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能的依据；
（4）氯化钾和硝酸钾都易溶于水，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，可根据此项不同性质进行分离；
（5）根据溶液组成的特点，利用所欲配制溶液的组成计算出配制该溶液所需要溶质的质量，并由配制溶液的操作过程，判断进行该实验所需要的仪器．
点评：本题难度较大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生对知识的理解和应用．
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