题目内容

KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示.
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
请回答下列问题:
(1)20℃时,KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水

(2)30℃时,将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中,能得到饱和溶液的是
KCl
KCl
.将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水
加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水

(3)依据上表中数据,已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线(如右图所示),图中能表示KNO3溶解度曲线的是
m
m
(填“m”或“n”).
(4)从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可采用的方法是
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
冷却热饱和溶液(或降温结晶)

(5)由表中数据分析可知,KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度,则t的取值范围是
20℃~30℃
20℃~30℃
分析:(1)根据表中的数据,查出 20℃时KNO3的溶解度;
(2)根据表中的数据,根据硝酸钾和氯化钾在30℃时的溶解度判断属于饱和溶液的是何种物质;并据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析解答;
(3)根据表中的数据分析,KNO3的溶解度随温度变化的情况,找出对应的曲线;
(4)根据硝酸钾、氯化钾的溶解度变化分析提纯硝酸钾的方法;
(5)对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度,分析溶解度相同时对应的温度范围.
解答:解:(1)由表中的信息可查出:20℃时,KNO3的溶解度为31.6g;
(2)由表中的数据可知:在30℃时,KCl的溶解度是37g,硝酸钾的溶解度是45.8g,故将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中,能得到饱和溶液的是氯化钾;得到的是硝酸钾的不饱和溶液,若将硝酸钾的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液,可采用加入硝酸钾和恒温蒸发溶剂的方法;
(3)由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高,溶解度变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾,所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线;
(4)由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高,溶解度变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响较小,所以从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法;
(5)由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知:若两物质的溶解度相等,此时所对应的温度范围在20℃~30℃;
故答案为:
(1)31.6g或31.6g/100g水;
(2)KCl;加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水;
(3)m;
(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶);
(5)20℃~30℃.
点评:解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义,及对溶解度知识的具体应用,对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助.
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