题目内容
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
| KCl | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 |
（1）20℃时，KNO3的溶解度是
（2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是
（3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是
（4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是
（5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是
分析：（1）根据表中的数据，查出 20℃时KNO3的溶解度；
（2）根据表中的数据，根据硝酸钾和氯化钾在30℃时的溶解度判断属于饱和溶液的是何种物质；并据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析解答；
（3）根据表中的数据分析，KNO3的溶解度随温度变化的情况，找出对应的曲线；
（4）根据硝酸钾、氯化钾的溶解度变化分析提纯硝酸钾的方法；
（5）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．
（2）根据表中的数据，根据硝酸钾和氯化钾在30℃时的溶解度判断属于饱和溶液的是何种物质；并据饱和溶液、不饱和溶液的相互转化分析解答；
（3）根据表中的数据分析，KNO3的溶解度随温度变化的情况，找出对应的曲线；
（4）根据硝酸钾、氯化钾的溶解度变化分析提纯硝酸钾的方法；
（5）对比硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度，分析溶解度相同时对应的温度范围．
解答：解：（1）由表中的信息可查出：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g；
（2）由表中的数据可知：在30℃时，KCl的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是45.8g，故将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是氯化钾；得到的是硝酸钾的不饱和溶液，若将硝酸钾的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾和恒温蒸发溶剂的方法；
（3）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（4）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（5）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃；
故答案为：
（1）31.6g或31.6g/100g水；
（2）KCl；加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水；
（3）m；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）20℃～30℃
（2）由表中的数据可知：在30℃时，KCl的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是45.8g，故将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是氯化钾；得到的是硝酸钾的不饱和溶液，若将硝酸钾的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾和恒温蒸发溶剂的方法；
（3）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以溶解度曲线中受温度影响较大的是硝酸钾，所以m曲线是硝酸钾的溶解度曲线；
（4）由表格中数值可知硝酸钾的溶解度随着温度升高，溶解度变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法；
（5）由表中的硝酸钾和氯化钾不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在20℃～30℃；
故答案为：
（1）31.6g或31.6g/100g水；
（2）KCl；加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水；
（3）m；
（4）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；
（5）20℃～30℃
点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线的意义，及对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助．
练习册系列答案
相关题目
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．
（2013?河东区二模）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示．请回答下列问题：
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：
KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示．请回答下列问题：