题目内容

由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的混合物12g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L氢气（密度为0.09g/L），可判断混合物中必含有（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
生成氢气的质量为：5.6L×0.09g/L=0.504g，
设混合物为M，相对原子质量为X，当金属混合物设定为+2价金属时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x2
12g0.504g
x
12g
=
2
0.504g

解得：x=47.6
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于47.6，而另一个大于47.6；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于47.6，分析题给的四种金属都能和稀盐酸反应，而钠的在形成化合物时其化合价为+1甲价，所以钠的相对原子质量折合为+2价时为：23×
+2
+1
=46，镁的相对原子质量为24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以折合为27×
+2
+3
=18，锌的相对原子质量为65，根据上述分析可以知道，相对原子质量大于47.6的只有锌，所以上述四种金属的任意两种组合，必须有锌．
故选D．
练习册系列答案
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铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（　　）
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g
3克木炭和5克氧气在密闭容器中完全反应，下列叙述中正确的是（　　）
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（3）已知20℃时，该物质饱和溶液的质量分数为26.5%，若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液，求需要蒸发掉水的质量．
用相同质量的20%氯化钡溶液可使相同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀，则两种硫酸盐溶液的质量分数之比是（　　）
A．5：6B．1：1C．3：2D．3：4
（1）在相同温度和相同体积的条件下，气体压强与气体分子数目成正比．若ag碳和bg氧气放入一密闭容器中，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强在反应前后不变．则
a
b
______
3
8
（填＞、＜、≤、≥）．
（2）将30℃时含有某种溶质的溶液136克，分成两等份，其中一份加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；将另一份冷却到0℃时，析出溶质5.5克，此时溶液的溶质质量分数为20%，则该物质在30℃时的溶解度为______．
（3）在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比是______．
有①Cu-Zn②Cu-Ag两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者．对此，化学科学有责任加以揭露．
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金______（填写代号）；
（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
①上述过程中变化的质量10g+93.7g-103.5g=0.2g是______（填化学式）的质量；
②10g，该合金中铜的质量是多少？
③已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？
如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）．
①计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
②实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示．若数据Ⅰ准确，请回答：
a．反应后A中固体的成分是______．
b．数据Ⅱ存在的问题是______，可能的原因是______．
反应前质量（g）反应后质量（g）
Ⅰ装置A125.3124.2
Ⅱ装置B152152.3

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