Question

将NaCl和Na₂CO₃混合物24.8g置于30g水中，向其中滴入100g稀盐酸，恰好完全反应，得到20℃时的溶液146g．试计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量；
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数；（精确到O．001）
（3）已知20℃时，该物质饱和溶液的质量分数为26.5%，若使所得溶液恰好成为20℃时饱和溶液，求需要蒸发掉水的质量．

Answer 1

生成CO₂的质量：24.8g+30g+100g-146g=8.8g　　
设：原混合物中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　8.8g

106

x

=

44

8.8g

x═21.2g

117

y

=

44

8.8g

y═23.4g
（1）原混合物中NaCl的质量；24.8-21.2g=3.6g　
（2）NaCl溶液中溶质的质量分=

3.6g+23.4g

146g

×100%=18.5%
（3）蒸发掉水的质量为Z：

3.6g+23.4g

146g-z

×100%=26.5%
Z=44.1g　　　　　　
答：（1）原混合物中NaCl的质量为3.6g；
（2）NaCl溶液中溶质的质量分数为18.5%；
（3）蒸发掉水的质量为44.1g．