题目内容
【题目】下列图像与所述实验相符的是
A B C D
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸
B．向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
【答案】D
【解析】
试题分析：结合具体反应，对应图像分析。
A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后的溶液为硫酸锌溶液，且随硫酸质量增加，反应不断发生，溶液中硫酸锌质量不断增加，即溶液中硫酸锌的质量分数不断变大；但由于锌粒是定量的，当锌全部反应完，则溶液中硫酸锌质量不再增加，而随硫酸的加入，溶液的质量继续变大，此时溶液中硫酸锌的质量分数会减小，而曲线表示溶液中硫酸锌质量分数持续增大，与反应事实不符，故A不正确；
B、向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液，起始点应小于7，不应大于7，且随着烧碱的不断加入，溶液的pH应逐渐增大，故B不正确；
C、向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀，随石灰水不断加入生成沉淀质量不断增加，直到完全反应，生成沉淀质量不再随石灰水质量增加而增加；曲线表示出在加入石灰水一定量后才会出现沉淀，与反应事实不符，故C不正确；
D、加入到不饱和硝酸钾溶液中的硝酸钾晶体不断溶解，溶液的溶质质量分数变大，直至达到饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数也不再改变，曲线能准确地表达了溶液的溶质质量分数变化的这一过程，故D正确。故选D
【题目】清洁、高效的能源日益受到人们的重视。
(1)一氧化碳、氢气、甲烷三种气体可成为理想的燃料是____。
表1一定质量的燃料完全燃烧放出的热量
燃料 | 一氧化碳 | 氢气 | 甲烷 |
质量 | 28g | 2g | 16g |
热量(kJ) | 283.0 | 285.8 | 890.3 |
①写出一氧化碳燃烧的化学方程式________________。
②比较等质量表1中的燃料完全燃烧，放出热量最多的是_____。
(2)在红热的炭上洒少量水，炉火会烧得更旺，这是因为红热的炭能与水蒸气反应生成两种具有可燃性的气体，这两种气体是水煤气的主要成分。请写出该反应的化学方程式：____________。
【题目】以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题：
（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________；
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____；
（3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）；
（4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。
（5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
（6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题：
编号 | 反应温度/℃ | 溶液pH | 除铁率/% |
a | 30 | 2 | 91.5 |
b | 30 | 2.5 | 93.3 |
c | 40 | 2.5 | 95.1 |
d | 40 | 3.1 | Y |
e | 50 | 3.1 | 99.5 |
①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；
②实验a和实验b对比，得到结论是____________；
③表中Y的值可能为_____________（填编号）
A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6
④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。