题目内容
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S等物质，设计了以下实验流程图：
（一）对于气体A的探究
为了验证气体A，按如图甲所示进行实验：观察到酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去．
〔提出问题〕什么气体使KMnO4溶液褪色？
（1）写出火柴燃烧时发生的化学方程式（要求写出两个）：
①
〔实验探究1〕CO2气体是否使酸性KMnO4溶液褪色？
（1）指明火柴燃烧过程中CO2的来源
（2）实验室提供了①稀硫酸、②块状碳酸钙、③稀盐酸、④碳酸钠固体等试剂及如图已的仪器．
（3）请你从上述试剂和仪器中选择：最适合制备CO2气体的试剂（填序号）
最适合制备CO2气体的仪器（填序号）
（4）请指出仪器A的名称
将制得的CO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发现酸性高锰酸钾溶液不褪色．
〔实验探究2〕SO2气体是否可使酸性高锰酸钾溶液褪色
在老师的指导下，实验小组的同学实验验证了SO2气体可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（二）对于残留物的探究
（1）写出由残留物得到滤液C和滤渣D的方法
（2）小明同学向滤液C中滴加硝酸银溶液后观察到有白色沉淀生成，于是他得出结论，在滤液C中含有Cl-，小花认为这个结论不对，小花的理由是
（3）小东将滤渣D烘干后加入到双氧水中，发现立即有大量的气泡产生，由此可以判断在滤渣D中可能含有
分析：根据题干提供的信息进行分析，火柴头中含有二氧化硫能燃烧，含有的氯酸钾能分解，木材中含有碳元素，能燃烧生成二氧化碳，制备二氧化碳所用的药品为固体碳酸钙和稀盐酸，属于液固常温型反应装置，要分离可溶性固体和不溶性固体可以使用过滤的方法，能与银离子产生白色沉淀的不一定是氯离子．
解答：解：（一）硫能够燃烧生成二氧化硫，氯酸钾能分解生成氯化钾和氧气，所以本题答案为：S+O2
SO2，2KClO3
2KCl+3O2↑；
（1）木材中含有碳元素，能燃烧生成二氧化碳，所以本题答案为：火柴杆中含有碳元素，燃烧过程会产生二氧化碳；
（3）制备二氧化碳所用的药品为固体碳酸钙和稀盐酸，属于液固常温型反应装置，所以本题答案为：②③，ABC；
（4）据图可知A的名称为锥形瓶，所以本题答案为：锥形瓶；
（二）（1）要分离可溶性固体和不溶性固体可以使用过滤的方法，使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，所以本题答案为：过滤，玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）能与银离子产生白色沉淀的不一定是氯离子，如碳酸根离子也可以，所以本题答案为：如果滤液中有碳酸根离子，加入硝酸银后得到的碳酸银也是白色沉淀，不能说明一定有氯离子；
（3）双氧水在二氧化锰催化剂的作用下能快速生成氧气，所以本题答案为：二氧化锰，催化作用．
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（1）木材中含有碳元素，能燃烧生成二氧化碳，所以本题答案为：火柴杆中含有碳元素，燃烧过程会产生二氧化碳；
（3）制备二氧化碳所用的药品为固体碳酸钙和稀盐酸，属于液固常温型反应装置，所以本题答案为：②③，ABC；
（4）据图可知A的名称为锥形瓶，所以本题答案为：锥形瓶；
（二）（1）要分离可溶性固体和不溶性固体可以使用过滤的方法，使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，所以本题答案为：过滤，玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）能与银离子产生白色沉淀的不一定是氯离子，如碳酸根离子也可以，所以本题答案为：如果滤液中有碳酸根离子，加入硝酸银后得到的碳酸银也是白色沉淀，不能说明一定有氯离子；
（3）双氧水在二氧化锰催化剂的作用下能快速生成氧气，所以本题答案为：二氧化锰，催化作用．
点评：本题考查了常见气体的制取实验，完成此题，可以依据气体的制取方法以及已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
（一）【定性探究】
[查阅资料]
| 名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
| 主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
| 热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变________色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能________溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用________进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按图1装置进行实验操作，观察到________（填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为________，装置中棉花的作用是________．
【拓展延伸】
（3）通过学习，我们知道小苏打（NaHCO3）除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有很多应用，试举一例：________．
（二）【定量探究】
（4）取食用纯碱粉末试样，利用图2装置进行实验测定，数据记录如下：
| 称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
| 试样 | 11.0 | |
| 装置+稀盐酸 | 160.0 | |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
| 装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
②通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为________%（结果保留一位小数）
③如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是________．（答一种即可）
