题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室常用的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请回答下列问题：
①小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是______（见图1，填序号），该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较其优点是______。
②用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是______，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是：发生装置出口→______（按顺序填导管口字母）→F装置，F装置中发生反应的化学方程式为______。
③如用图2装置收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从______（填“g”或h”）端进入。
【答案】B 可以控制反应的发生与停止 H2O、HCl a、b、e、f CuO+H2
Cu+H2O h
【解析】
①用稀盐酸和锌来制取氢气属于固液常温型，选择装置B来制取，该装置与其它能制取氢气的发生装置相比较其优点是：可以控制反应的发生与停止；
②盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，所以制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢气体（H2O、HCl）；现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所以先通过盛有氢氧化钠溶液的装置C除去氯化氢，利用氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，然后利用浓硫酸的吸水性，通过盛有浓硫酸的装置E对氢气进行干燥（气体均为长进短出），在F中，氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，所选除杂质装置的导管口之间的连接顺序是：发生装置出口→a、b、e、f→F装置；F装置中氢气与氧化铜在加热的条件下生成水和铜，反应的化学方程式为：CuO+H2
Cu+H2O；
③氢气的密度比空气小，所以用图2装置收集氢气时，氢气从短管进入，故填：h。
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中，说明生成的气体是_____。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4＝FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
（初步实验验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含的铁的氧化物是_____、_____ 。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____ 。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____ | 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。