题目内容
【题目】下列实验方案能达到实验目的是
选项 | A | B | C | D |
实验 目的 | 证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 | 除去O2中混有的CO2 | 证明某混合溶液中含有碳酸盐 | 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
实验方案 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，使塑料瓶变瘪，故塑料瓶变瘪不能证明二氧化碳与水反应生成了碳酸，不符合题意；
B、除去O2中混有的CO2，一般用氢氧化钠溶液，而不用氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳，通常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，不符合题意；
C、向混合溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生，该混合溶液中不一定含碳酸盐、还可能是碳酸氢盐，亚硫酸盐等，不符合题意；
D、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，铜位于银之前，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，铜不与稀盐酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铜位于氢之后，可以验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
【题目】为了探究碳与氧化铜反应的气体产物中是否有一氧化碳，某同学进行如下实验过程。（装置B和D内均是足量澄清石灰水）
①A处加热一段时间后，试管中的现象是_______。
②B处石灰水变浑浊，其反应的化学方程式是______，
③若能说明A处反应的气体产物中有一氧化碳，依据的一个现象是_____。
为进一步确定碳与氧化铜反应产生一氧化碳的质量，该同学测量了如下数据：
A处 试管内物质 | B处 瓶内物质 | C处 玻璃管内物质 | D处 瓶内物质 | |
反应前后质量变化量 (g) | a | b | c | d |
则一氧化碳的质量m(CO)=____________。（用上述字母表达）
④停止实验，待C处玻璃管冷却，倒出固体于试管中，加入足量稀硫酸，看到____现象，则推出固体的成分是氧化铜和铜。
【题目】Ca（OH）2 和NaOH是重要的碱。在不同温度时的溶解度如下:
温度（°C） | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度（g/100g 水） | Ca（OH）2 | 0.17 | 0.14 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 109 | 129 | 174 | 314 | |
①20°C时Ca（OH）2的溶解度是_________。
②A、B二只烧杯装有等质量的饱和石灰水（如图所示）。B烧杯中加入少量生石灰，写出发生反应的化学方程式___________。此时，A、B烧杯中溶液质量A__________B （选填“>”、“<”或“=”）。
③20°C时100g饱和NaOH溶液蒸发10g水后，恢复到原温度，析出___________gNaOH固体。
④60°C时NaOH饱和溶液中含少量Ca（OH）2,若要得到较纯净NaOH晶体，应采取的物理方法是________。
⑤若在20°C时，鉴别Ca（OH）2、NaOH饱和溶液，可选用的方法是_____________。
I 降低温度
II 滴加酚酞溶液
III 测pH
IV 滴入盐酸