[题目]如图所示的甲.乙两个装置中.胶头滴管中吸入某种液体.平底烧瓶中充入另一种物质.挤压胶头滴管加入液体.一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可能是甲乙A稀硫酸和铜片水和 CO2B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2CNa2CO3溶液和稀硫酸NaOH溶液和SO2DH2O和NH3硝酸银溶液和HClA.AB.BC. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是

	甲	乙
A	稀硫酸和铜片	水和 CO2
B	双氧水和MnO2	NaOH溶液和CO2
C	Na2CO3溶液和稀硫酸	NaOH溶液和SO2
D	H2O和NH3	硝酸银溶液和HCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【解析】

A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；

B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；

C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；

D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。

故选BC。

练习册系列答案

（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导放的气压变化量。

（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到_______所经历的时间。

（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积是________（填V1-V3或V1-V2或V2-V3）。

（4）该反应原理符号表达式是_____________。

（5）请评价该装置有何优缺点？________________（各说一点）。

（6）此实验能否将红磷替换为木炭或硫磺__________，其原因是_________。

【题目】某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素。

（猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类。

（实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如下：

实验序号	①	②	③	④	⑤	⑥
过氧化氢溶液的浓度（%）	30	30	15	30	30	30
过氧化氢溶液的体积（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的温度	20	90	70	70	20	20
锥形瓶中的物质					0.5g NaCl	0.5g FeCl3
60分内产生氧气（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

（解释与结论）

（1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是________mL。

（2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定__________来比较过氧化氢的分解速率。

（3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是__________（填序号）。

（4）通过实验①、②、④可得出的结论是_______________。

（反思与评价）

（5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是____________、____________（答两点）。

（6）你认为影响过氧化氢溶液分解速率的因素还有哪些？请设计实验验证你的猜想

（猜想假设）___________________。

（实验操作）___________________。

（实验结论）___________________。

【题目】水是生命之源，按要求回答下列问题：

（1）自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

①试剂A是________（填名称）。在实验室进行操作X时用到的实验用品有铁架台、烧杯、玻璃棒和________。

② 明矾是常用的絮凝剂，在净水过程中的作用是________。

③《生活饮用水卫生标准》中，水的总硬度（以CaCO3计）不超过450mg/L。若以Ca2+计，水的总硬度不超过________mg/L。长期饮用硬水易得结石病，生活中采用________的方法来降低水的硬度。

④氯气（Cl2）是水的净化中常用的一种消毒剂，它溶于水时部分跟水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式___________。

（2）人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了认识水的组成。

①拉瓦锡将水蒸气通过红热的枪管得到了“易燃空气”，通过分析和归纳，他得出结论：水不是一种元素，而是“易燃空气”和氧的化合物。请写出“易燃空气”燃烧的化学方程式__________。

②在电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内气体的检验方法是___________；从微观角度看, 电解水实验可以得出的结论是__________(填一点即可)。

【题目】城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。自来水的生产过程如图所示。

（1）下列属于自来水生产使用的净水方法是________（填序号）。

A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏

（2）自来水生产可用氯气进行杀菌消毒.请将氮气与水反应的化学方程式补充完整：________。

（3）生活中检验软水、硬水可以用________，用________的方法降低水的硬度。

（4）保护水环境，节约用水是每个公民应尽的责任和义务.你认为下列做法与之不相符的是________。

A使用无磷洗涤剂

B关闭建在河边或湖边的所有化工厂

C向农民宣传科学知识，让他们禁止使用农药、化肥

D生活污水放入池塘里静置后再排入江河中

E洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

【题目】作为推行“低碳经济”的重要科技进步成果。太阳能光伏发电成为上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下：

（1）地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于_____元素（填元素符号）。

（2）粗硅生成SiHCl3的同时，还产生一种气体单质，写出反应的化学方程式_____。

（3）“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____（填“熔点”或“沸点”）不同。

（4）整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是①发生爆炸，②_____。

（5）为了达到资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_____（填化学式）。

（6）石英砂含有少量杂质Al2O3。已知其主要成分SiO2不溶于水且不溶于酸，若要除去其中的杂质Al2O3，可选用的试剂是_____（填化学式）。

（7）实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为大多数玻璃中含较多的二氧化硅。和二氧化碳与氢氧化钠的反应类似，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液的化学方程式_____。

【题目】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①___________②___________。

（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。下面四种途径都可以得到氧气。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_________（填“甲”或“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填字母代号）。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先__________，然后________，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。实验时在试管口放一团棉花，以防止______________________。

（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有剌激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。现选择合适的装置来制取并收集NH3，应该选择的发生装置是___________收集装置是_______________。我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是：_________________。

（5）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似如图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管________________（填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用有_______________（填写一条）。

【题目】水在生产生活中起着重要的作用。

①科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。按下图一实验，写出电解水反应方程式___________。b管中产生的气体是________；检验该气体的方法是____________。a管气体和b管气体的体积比是_________，要得到0.5mol的氧气，需要电解_________克的水。

②科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成，如果将电解水产生的氢气直按缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器a，在导管口b处点燃，然后把干冷的烧杯置于如下图所示的位置。

a中无水硫酸铜的作用是___________，反应的方程式是__________；整个实验过程中所看到的现象是__________。

【题目】某化学小组在老师的指导下用下图所示装置探究水的组成。

（实验记录）接通电源后，在两侧玻璃管内观察到的现象是____________________________，与电源正、负两极相连接的玻璃管内收集到的气体体积比约为________。※请在图中括号内标记出电源的正极和负极 ______（用“+”和“－”表示）。

（查阅资料）水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。

（猜想与假设）甲：A管内收集到气体的是氢气，B管内收集到气体是氧气；乙：A管内收集到气体的是氧气，B管内收集到气体是氢气。

（实验探究）甲：用燃着的木条检验两种气体；乙：用带火星的木条检验两种气体；甲在检验A管气体时观察到现象是_________________；检验B管气体时观察到________。

（实验结论）水是由__________________________________；而乙同学因为实验设计与甲不同，你认为在检验__________管（填“A”或“B”）气体时可能会没有观察到预期的实验现象。

（交流与讨论）在实验过程中同学们发现了中间的漏斗C内液面上升的现象。（查阅资料：已知两种气体的密度都比水小，且分解水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和），则请根据所给资料并结合你已经掌握的氢气和氧气的物理性质，解释C内液面上升的原因：_______________________________。

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