Question

【题目】某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。

（1）该溶液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。（均填化学式）

（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式_____。

（3）当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是_____。（填化学式）

（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为_____。

Answer 1

【答案】HCl、CuCl2 NaNO32HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OBaCl213.5g

【解析】

由题目的信息和像可知：氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸。硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定，据此解答。

上述分析可知

根据

（1）根据上述分析可知：该溶液中一定含有的溶质是盐酸和氯化铜，化学式分别为HCl、CuCl2；可能含有的溶质是硝酸钠，化学式为NaNO3；

（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；

（3）到达b点，盐酸和氯化铜全部反应完，生成的是氯化钡，溶液中一定含有的溶质是BaCl2；

（4）生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，设氯化铜的质量为x

x=13.5g。

所取溶液中含有氯化铜的质量为13.5g。