题目内容
【题目】有一包不纯的
样品，可能混有
、KCl、
中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是（）
A. 样品中--定含有 B. 样品中-定不含KC1
C. 盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D. 该样品组成有两种可能
【答案】AC
【解析】
设生成4.4g的二氧化碳需要纯碳酸钠的质量为x，需要氯化氢的质量为y
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 4.4g
=
=
x=10.6g，y=7.3g
由于碳酸钠样品不纯，故一定含有其他物质，根据平均值法，其中混有的物质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为
×100%=56.6%，碳酸镁中碳酸根的质量分数为
×100%-71.4%，碳酸钾中碳酸根的质量分数为
×100%=43.5%，可能混有的杂质中只有碳酸镁的质量分数比碳酸钠中碳酸根的质量分数大，故杂质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾或氯化钾，故A正确，B错误；该样品的可能组合为
、
、KCl、
或者、、KCl或者、、，故有三种可能组合，故D错误；100g稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=7.3%，故C正确。故选AC。
【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____，白色物质可能是（1）Na2O（2）碳酸钠
（3）___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | _______ | 白色物质 为氧化钠。 |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物质 是碳酸钠。 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | _______ |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？_________________（任意写一个）
