题目内容

【题目】取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

A、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,氢气质量不断增大,至铝片完全反应后不再产生气体;图示正确;故不符合题意;

B、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,溶液的质量不断增大,铝元素反应后进入到溶液中,但由于又产生了氢气,其质量增大仍然较快,至铝片完全反应后不再产生气体;继续加入盐酸,溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量,变化会比开始时变化更缓和一点;图示错误;故符合题意;

C、向一定量的铝片中加入稀盐酸,随着盐酸的加入,铝片不断反应,质量在不断减少,完全反应后铝片质量为零;图示正确;故不符合题意;

D、铝元素的质量是一定的,不管是否发生反应,其质量始终等于开始加进去的铝片的质量,图示正确;故不符合题意;

故选B

练习册系列答案
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【题目】现有一包黑色固体粉末,可能含有炭粉、氧化铜、四氧化三铁中的两种或者三种,某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

(提出问题):该黑色固体粉末成分是什么?

(作出猜想):

猜想一:混合固体是炭粉、氧化铜 猜想二:混合固体是炭粉、四氧化三铁

猜想三:混合固体是氧化铜、 四氧化三铁 猜想四:混合固体是______

(查阅资料):

Fe3O4能与盐酸反应

②含有Fe3的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色

Fe(OH)2是一种白色沉淀,化学性质不稳定,最终转化为红褐色沉淀

(定性探究):

(1)操作中需要用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_____,玻璃棒的作用为_____,所得滤渣为______(填化学式)

(2)取滤液进行如下探究:(表格内填化学式)

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一:取一定量的滤液于试管中,加入足量的铁粉

无红色固体析出

该固体中一定没有____

步骤二:又取一定量的滤液于试管中,加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液

溶液变成红色

滤液中一定含有的物质是______

步骤三:再取一定量的滤液于试管中,加入足量的NaOH溶液

有红褐色沉淀生成,同时还有少量的白色沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最终全部变成红褐色

滤液中还一定含有的物质是___

(讨论交流):

(1)步骤三中滤液里加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀化学方程式是_____

(2)通过以上实验,猜想 ________成立;

(3)Fe3O4与盐酸反应时元素的化合价没有改变,请大家推断Fe3O4中铁元素的化合价为________

(4)现取该黑色粉末,经过以下操作,将该粉末中的铁元素全部转化为铁单质:步骤:_____

(定量分析):

该化学兴趣小组取5g该黑色粉末,加入足量的盐酸后得到0.6g滤渣,则该黑色粉中的其他元素的质量分别是____(写出计算过程,结果保留一位小数)

【题目】抗击“新型冠状病毒”用到的过氧乙酸(C2H4O3)是一种高效消毒剂。可由冰醋酸(C2H4O2)和双氧水在浓硫酸催化作用下制得,实验装置和步骤如下:

步骤1:在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓硫酸的混合物,再缓缓加入适量30%的双氧水;步骤2:不断搅拌并控制三颈烧瓶中混合液的温度为20~30℃至反应结束,在锥形瓶中收集产品。

1)仪器A的名称是_____

2)步骤2搅拌的目的是_____

3)下列关于过氧乙酸和冰酷酸的说法正确的是_____

a、过氧乙酸属于氧化物

b、过氧乙酸的相对分子质量为76

c、冰醋酸中CHO元素的质量比为618

d、过氧乙酸中氧元素的质量分数小于冰醋酸中氧元素的质量分数

4)实验测得生成物过氧乙酸的质量分数随反应物比例和反应时间的变化数据如下表。由表中数据可知,反应物最佳比例是_____;最佳反应时间约_____

反应物比例

反应时间

0.5h

1h

3h

5h

7h

21

7.38%

8.46%

9.42%

11.26%

13.48%

11

10.56%

12.92%

13.54%

20.72%

20.80%

12

6.14%

7.10%

7.96%

10.38%

12.36%

5)产品中过氧乙酸的质量分数的测定方法如下:取5.00g过氧乙酸产品,加水稀释成100g溶液;从取出5.00g溶液,先除去残余的H2O2,再加入稍过量的KI溶液,充分发生反应:C2H4O3+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+C2H4O2+H2O,反应结束后,经实验测得生成I2的质量为0.127g,试计算原产品中过氧乙酸的质量分数。_____(写出计算过程,结果保留1位小数)。

6)请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法配制0.5%的过氧乙酸,用于地面、墙壁、门窗的消毒。

(实验用品)溶质质量分数为20%的过氧乙酸(密度为1.0261g/cm3)、水、1000mL量筒、10L塑料桶、木棒、口罩、眼镜、橡皮手套。

(实验步骤)①计算:将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.026g/cm3)稀释为0.5%的过氧乙酸,需加入水的体积为_____mL(计算结果保留一位小数);

②配制:用量筒量取200mL20%的过氧乙酸倒入塑料桶中,按比例兑水,用木棒搅拌后,盖好桶盖待用。

(实验反思)

①由于过氧乙酸有腐蚀性,因此在配制溶液时要注意_____

②在配制过氧乙酸过程中不能用铁器皿,原因是_____

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