题目内容
【题目】小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图所示的实验。请计算：
（1）生成二氧化碳的总重量为_____g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数____。
（3）反应后所得溶液的溶质质质量分数____。
【答案】4.4 7.3% 12.2%
【解析】
（1）反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g﹣107.6g＝4.4g，
故填：4.4。
（2）设参加反应的碳酸钠质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
，
x＝10.6g，y＝7.3g，z＝11.7g，
所用稀盐酸的溶质质量分数是：
，
（3）反应后溶液中的溶质11.7g+（12g﹣10.6g）＝13.1g，
反应后所得溶液的质量分数为：
，
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%，反应后所得溶液的质量分数12.2%
【题目】如图是实验室制取气体的常用仪器。请根据要求填空：
（1）图中仪器名称是A_____，⑧_____。
（2）小宝同学用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯的氧气，应选择图中的仪器_____（填序号，以下同），其化学方程式为：_____；验证集气瓶中是氧气的方法是_____。
（3）小茹同学用锌和稀硫酸制取H2，同时生成硫酸锌，则应选择图中_____装置，其化学方程式为：_____。
（4）小佳同学查阅资料得到制取硫化氢气体的如下信息，请回答下列问题：
气体 | 实验药品 | 反应条件 | 气体物理性质 |
H2S | 硫化亚铁固体与稀硫酸 | 不需加热 | 无色，密度比空气大，可溶于水 |
①收集硫化氢_____（填“可以”或“不可以”）采用装置⑦，理由是_____；
②制取硫化氢_____（填“可以”或“不可以”）采用装置②和③，理由是_____。
【题目】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为_____，得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气。根据（1）中所写的化学方程式。合成气中CO和H2的质量比为_____。
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜。实验装置如图所示：
（设计买验步骤）
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
（完善实验设计）经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤_____（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）。
（进行实验）该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现_____色物质。
②称量数据如表所示。
装置D的质量 | 装置E的质量 | |
反应前 | 292.4g | 198.2g |
反应后 | 296.0g | 201.5g |
（现象分析和数据处理）
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据_____。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？_____（选填“是”或“否”，并说明理由）。
（拓展探究）该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①如图装置F中盛放的试剂名称是_____。
②如图装置的正确连接顺序是_____（填字母，且每套装置限用一次）。
（实验反思）除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为_____（写出一个原因，并说明理由）。
