题目内容
【题目】（1）用化学用语填空
①2个氧原子：_____；
②钙离子：_____；
③+2价的镁元素：_____；
④1个氮分子：_____；
⑤五氧化二氮_____．
（2）写出下列化学反应的符号表达式：
铁丝在氧气中燃烧_____
过氧化氢和二氧化锰制取氧气_____．
【答案】2O Ca2+， 
N2 N2O5 3Fe+2O2
Fe3O4 2H2O2
2H2O+O2↑ ．
【解析】
①2个氧原子就是在氧元素符号的前面加上柱子2，故填：2O；
②钙离子的符号为Ca2+，故填：Ca2+；
③+2价的镁元素就是在镁元素符号的正上方加上+2，故填：
；
④1个氮分子就是氮气的化学式，故填：N2；
⑤五氧化二氮的化学式为N2O5，故填：N2O5．
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故填：3Fe+2O2
Fe3O4；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故填：2H2O2
2H2O+O2↑．
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【题目】为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如下表：
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
甲金属生成氢气的体积（毫升） | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属生成氢气的体积（毫升） | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
（1）除了图示装置，实验中还需要用到的测量仪器有______。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（3）为使得到的实验数据准确，应该从______时开始收集气体。
