题目内容
【题目】(3分)有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中,每次均充分反应。实验数据记录如下:
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求:(1)第1次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是 g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】(1)1.8 (2)83.3%
【解析】(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为。
二氧化碳的总质量=35.2 g + 1.8 g-25 g + 25 g×3-82.6 g = 4.4 g
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44
4.4 g
100/x=44/4.4g
= 10 g ……………… (1分)
石灰石样品中碳酸钙的质量分数 =×100 % ≈ 83.3 % ……(1分)
练习册系列答案
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物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
下列判断正确的是 ( )
A.表中m的值为13.5 B.该反应属于分解反应
C.物质X能在氧气中燃烧 D.物质X中一定含有氢元素