题目内容
【题目】实验课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，为确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究，请你参与其中并回答问题。（己知氧化铁不溶于水，可溶于稀盐酸，生成氯化铁和水，溶液呈黄色）
（提出猜想）甲组：铜粉； 乙组：铜粉和氧化铁粉末；丙组：___________。
（设计实验）方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的____________并振荡，若甲组猜想正确，则实验现象为___________。
方案2：取8g红色粉末放入硬质玻璃管中，先通入CO，然后用酒精喷灯加热一段时间（实验装置如图1所示），停止加热并继续通入CO至装置冷却。
若乙组或丙组猜想正确，则试管内发生反应的化学方程式是_________。实验时要先通C0再加热的原因是________。实验结束时是否需要将导管从澄清石灰水中取出，说明原因___________。
按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中___________，则乙组猜想正确；等装置完全冷却到室温，称得硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，则m的取值范围是________。
（实验反思）图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO：请从图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中选择最合适的装置_____________（填序号）。
【答案】氧化铁粉末 稀盐酸 固体不溶解 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸 不需要，停止加热后还不停的通一氧化碳 有部分黑色固体出现 5.6≤m＜8 C
【解析】
提出猜想：红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种，所以甲组：铜粉；乙组：铜粉、氧化铁粉末，丙组：氧化铁粉末；
设计实验：
方案1：取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡，铜在金属活动顺序表中排在氢之后，若甲组猜想正确，所以实验现象为固体不溶解；
方案2：若乙组或丙组猜想正确，固体中存在氧化铁，则硬质玻璃管内，氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
一氧化碳具有可燃性，与氧气混合时，点燃或加热时可能发生爆炸，实验时要先通CO再加热的目的是：防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸；实验结束时不需要将导管从澄清石灰水中取出，因为停止加热后还不停的通一氧化碳；
数据处理：
一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，按方案2进行实验，当观察到硬质玻璃管中有部分黑色固体出现，则乙组猜想正确；
设：完全反应后生成铁的质量为x。
x＝5.6g。
等装置完全冷却到室温，称量硬质玻璃管内剩余固体质量为mg，若乙组猜想正确，完全反应时剩余固体质量最小，没有反应时剩余固体质量最大，由于用酒精喷灯加热了一段时间，因此氧化铁部分或全部反应，则m的取值范围是5.6≤m＜8；
实验反思：图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，为了使CO2充分吸收，CO2应与氢氧化钠溶液充分接触，气体应从长管进入，CO的密度小于氢氧化钠溶液，收集CO时，液体从长管流出，图2中选择的最合适装置是C。
【题目】（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再取100 g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸质量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反应后烧杯中物质的总质量 /g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：（1）第1次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【题目】含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）已知碳元素的原子结构示意图为
，其最外层电子数为_____．
（2）请根据下图提供的信息，在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
名称：_____ | 化学式：_____ | 名称：_____ |
可用于制铅笔芯 |
分子结构 |
单质图片 |
（3）近几十年来，大气中CO2的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO2含量不断上升的主要因素是（填写序号）_____．
①人和动物的呼吸 ②植物的光合作用 ③化石燃料的大量使用和森林遭到破坏．
