题目内容
【题目】实验室有一份碳酸钠和硫酸钠的混合粉末，为测定其中碳酸钠和硫酸钠的质量比，小冰做了如图所示的实验：
请回答下列问题：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________________________；
(2)向13.25g样品中加入200g稀硫酸后，生成气体的质量为_______________；
(3)根据已知条件，列出求解与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式________________；
(4)a的数值是_________；
(5)混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为_________；
(6)若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为____。
【答案】 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 4.4g 
13.25 4：1 119.3g
【解析】(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑；(2)设根据质量守恒定律，向13.25g样品中加入20％稀硫酸后，生成气体的质量为13.25g+200g-208.85g=4.4g，(3) 设与13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为x，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
4.4g
比例式为： 
， 
=9.8g； (4)反应后溶液中只有一种溶质，说明碳酸钠和硫酸恰好完全反应，所以消耗硫酸溶质的质量为200g
9.8%=19.6g，由此可知反应消耗的硫酸溶质的质量为9.8g，由于13.25g样品反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g，所以a的数值也是13.25；(5)设13.25g混合物中碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
y 4.4g
， 
=10.6g
所以硫酸钠的质量为13.25g-10.6g=2.65g，混合粉末中碳酸钠和硫酸钠的质量比为：10.6g：2.65g=4:1；(6)设最终生成的硫酸钠的质量为z，
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 ↑
98 142
19.6g z
，z=28.4g
由于两次加入粉末的质量为13.25g+13.25g=26.5g，所以26.5g粉末中硫酸钠的质量为26.5g
=5.3g，所以反应后溶液中溶质的质量为28.4g+5.3g=33.7g。若要使最终所得溶液溶质的质量分数变为10％，则需要向其中加入水的质量为m，则（217.7g+m）
10%=33.7g，m=119.3g。
【题目】化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液)。其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是_______(填序号)①酸；②碱；③盐。
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：____溶液(任写一种)．
设计并实验兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验。
实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
实验操作 |
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|
实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | _____________ |
实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是_________________________。
②请写出“实验三”中发生反应的化学方程式___________________________。
【反思与评价】
经过讨论，同学们认为实验中存在明显操作错误，该错误是___________________。
