题目内容
【题目】下图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. 20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 甲物质中混有少量乙物质,采用恒温蒸发溶剂的方法提纯甲物质
C. 40℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等
D. 60℃时,,甲物质的溶解度是60g,所以将80g甲物质放入100g 水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是:60g:100g=3:5
【答案】D
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小,错误;B、甲物质的溶解度受温度影响变化较大,所以甲物质中混有少量乙物质,采用降温结晶的方法提纯甲物质,错误;C、40℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,但溶质质量不一定相等,错误;D、60℃时,甲物质的溶解度是60g,所以将80g甲物质放入100g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是:60g:100g=3:5,正确。故选D。
【题目】在一次用餐中,同学们对燃料“固体酒精”产生了好奇,于是对其成分进行研究。
【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成.
(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性.
【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
【实验探究】(1)按图实验,发现澄清石灰水变浑浊,可得出酒精中含有碳元素的结论.此结论_____________(选填“合理”或“不合理”).
(2)取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀.取沉淀与试管中加稀盐酸,有气泡产生.写出产生沉淀的化学方程式____________.分析实验并结合资料得出氢氧化钠已变质.
(3)为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组探究.
①甲组取烧杯上层清液于两支试管中,按下图探究.
方案 | ||
现象 | 溶液变红 | 产生______________ |
结论 | 清液中有氢氧化钠 | 清液中有碳酸钠 |
②乙组认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是 ____________.他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红.
【实验结论】经讨论一致认为固体酒精中的氢氧化钠部分变质.
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 ____________
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择适量的____________ .(填序号)
A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液
【题目】某同学发现,上个月做实验用的 NaOH 溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开 始实验探究。
【猜想假设】猜想 1:该溶液没有变质,为 NaOH 溶液。 猜想 2:该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。
猜想 3:该溶液部分变质,为_______。
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案:
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第 1 组 | 若溶液变红,则猜想 2 不成立 | 第 2 组同学认为:此方 案结论不正确,理由是___ | |
第 2 组 | 若 _________________________,反 应 方 程 式:____________ , 则猜想 1 不成立 | 第 3 组同学认为:此方 案还不能确定猜想 2 还 是猜想 3 成立 | |
第 3 组 | 第一步 第二步 | 若 滤 液 不 变 红 ,则 猜 想 2 成 立;若滤液变红,则猜想 3 成 立 | 第 1 组同学认为:不需 过 滤 也 能 达 到 实 验 目 的,更简单的操作方法 是:_________ |
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。
【结论】NaOH 溶液易与空气中CO2反应而变质,所以 NaOH 溶液要_______保存。
【反思】实验结束后,还有同学认为,第 2 组同学的CaCl2溶液可换成Ca(OH)2溶液,同样也能完 成本实验,你是否赞成 _______(填“是”或“否”)理由是_____。