题目内容
【题目】某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如图所示:
（1）固体A的成分有________________（填化学式）。
（2）写出步骤I中发生反应的化学方程式:_________________。
（3）若往溶液D中加入适量某种物质后,可得到只含一种溶质的溶液,则加入的物质可能是_________________。
【答案】Zn、Ag 
Zn（或ZnO）
【解析】
（1）锌的金属活动性强于银，所以锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，由于是加入过量的锌粉，所以固体A的成分有剩余的Zn和生成的Ag；
（2）步骤I是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应的化学反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；
（3）步骤Ⅱ中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不和稀硫酸反应，过滤后，溶液D为硫酸锌和硫酸，加入适量的锌，可得到只含硫酸锌一种溶质的溶液。
海淀黄冈名师导航系列答案
普通高中同步练习册系列答案【题目】某实验小组的同学为了测定CaCl2和NaCl的混合物中CaCl2的含量，他们取样品25.8g于烧杯中，加入134.2g水全部溶解，再多次加入某Na2CO3溶液充分反应。加入Na2CO3溶液 与产生沉淀的质量如下表所示：
Na2CO3溶液/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
沉淀质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 | 20 | m |
（1）Na2CO3中钠、碳、氧三种元素的质量比为_____，表中m＝_____。
（2）样品中CaCl2的质量是____；恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是____。
【题目】酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
（实验准备）
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
（进行实验）
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
编号 | 温度 | 15天 | 30天 | 45天 |
1-1 | 5 ℃ | 43.77 | 43.53 | 42.91 |
1-2 | 28 ℃ | 43.71 | 43.19 | 42.85 |
1-3 | 45 ℃ | 43.67 | 42.55 | 40.89 |
实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
编号 | 容器 | 15天 | 30天 | 45天 |
2-1 | 透明玻璃瓶 | 43.45 | 42.36 | 41.30 |
2-2 | 透明保鲜瓶 | 43.72 | 42.98 | 42.53 |
实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_____。
（2）实验2的目的是_____。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。
（反思与评价）
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____
