Question

【题目】某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究： 【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能H2O2的分解速率，而本身的在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热		滤渣仍为MnO2

小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是 ． 用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为 ． MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：

Answer 1

【答案】
（1）改变；质量
（2）化学性质
（3）药匙；2H2O2 2H2O+O2↑；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
【解析】解：（1）根据“在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g”可知：MnO2能改变H2O2的分解速率，而本身的质量在反应前后没有改变，所以答案是：改变；质量；（2）根据质量守恒定律推断生成物是氯气和氢气，然后分析得出实验现象；催化剂的特点是：在反应前后质量和化学性质都没有发生变化．所以答案是：滤渣逐渐溶解，有黄绿色气体生成，同时能闻到刺激性气味；化学性质；（3）取用粉末状固体选用药匙；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；所以答案是：药匙； 2H2O2 2H2O+O2↑； 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑
【考点精析】根据题目的已知条件，利用催化剂的特点与催化作用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质．（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．