Question

【题目】一天，老师给了小粱一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末，让他探究氯化钙的质量分数，小粱进行了如下探究：称取该粉末6.7g．把它完全溶于88.3g水中，然后向所得溶液中滴加质量分数为l0.6%的碳酸钠溶液，反应完全后，得到5g沉淀，请按要求回答问题：
（1）所加碳酸钠溶液质量（横坐标）与产生沉淀质量（纵坐标）的关系图是（填序号）
（2）这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是 ． （精确到0.1%）
（3）当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）82.8%
（3）解：恰好完全反应时所需碳酸钠溶液的质量： =50g

反应后溶质的质量：6.7﹣5.55g+5.85g=7g；

反应后溶液的质量：6.7g+88.3g+50g﹣5g=140g；

则反应后溶液的质量分数： ×100%=5%

答：当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是5%

【解析】解：（1）设产生5g沉淀时，参加反应的碳酸钠的质量为w，

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
	106	100
	w	5g

= ，
解得：w=5.3g；
则需要碳酸钠溶液的质量为 =50g；
同理当产生3g沉淀时需要碳酸钠溶液的质量为 =30g；
故B符合题意．
所以答案是：B．（2）设氯化钙粉末中氯化钙的质量是x，氧化钙溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应时，参加反应的碳酸钠的质量是y，生成氯化钠的质量为z

CaCl2+	Na2CO3=2NaCl+	CaCO3↓
111	106 117	100
x	Y z	5g

解得 x=5.55g y=5.3g z=5.85g
则这包混合物粉末中氯化钙的质量分数 ×100%=82.8%；
所以答案是：82.8%．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．