题目内容
【题目】将铁片浸入下列溶液中，过一段时间后取出，金属质量增加的是 ( )
A. 食盐水 B. 稀硫酸 C. 硫酸铜 D. 蒸馏水
【答案】C
【解析】A. 铁与食盐水不反应金属的质量不会增加，错误； B. 稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁的质量减少，错误； C. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜附着在铁的表面，铁和生成的铜的质量比为56:64，故金属的质量增加，正确； D. 铁和蒸馏水不反应，金属质量不变，错误。故选C。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案【题目】密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | O.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
下列说法正确的是（ ）
A.物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D.若A与C的相对分子质量比为197：158，则反应中A与C的化学计量数比为1：2
【题目】某实验小组的同学为了研究MnO2在H2O2分解反应中的作用，进行了以下探究： 【查阅资料】①MnO2+4HCl（浓） 
MnCl2+2H2O+Cl2↑，Cl2（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味．②H2O2溶液为无色液体，在常温下能缓慢分解放出极少量氧气，在加热或有催化剂存在的条件下能快速分解出氧气．
【设计实验】在常温下取一定量的H2O2溶液，放置一段时间能看到缓慢放出极少量气泡．加入4gMnO2粉末后，看到迅速放出大量气泡．不再产生气泡后，将反应后的物质过滤，将滤渣洗涤烘干，称得其质量为4g．
【分析与结论】
（1）分析实验现象和有关数据：根据MnO2能H2O2的分解速率，而本身的在反应前后没有改变，小强认为MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．
（2）根据催化剂的概念，小刚认为以上实验还不足以证明MnO2是H2O2分解反应中的催化剂．他联系所查资料补做了以下实验，请你帮他完成实验报告：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取实验后的滤渣放入试管中，加入适量浓盐酸并加热 | 滤渣仍为MnO2 |
小刚的实验说明，在H2O2分解反应中MnO2的不变．综合小强的分析和实验可以确定，MnO2是H2O2分解反应的催化剂．
（3）在实验中，取用MnO2粉末用到的一种仪器是 ． 用MnO2作催化剂时，H2O2分解的化学方程式为 ． MnO2在上述2个反应中分别作催化剂或反应物，它在某些反应中还可能是生成物，请写出一个它是生成物的化学方程式：
