用100g含杂质3.2%的生铁粉.与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁.求消耗的稀硫酸质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。

1649g

试题分析：解：设消耗稀硫酸的质量为x
Fe + H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑
56 98
100g×(1-3.2%) x×10%

x = 1694g
答：消耗的稀硫酸质量为1694g。

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草木灰是一种农家肥，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取50g草木灰于烧杯中，不断滴入硫酸溶液，当滴入30g硫酸溶液时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为77.8g。（假设草木灰的其他成分不含钾元素且不与酸反应）
请计算回答：
（1）草木灰的主要成分所属的物质类别为____________（填“酸、碱或盐”）。
（2）如图表示反应过程中放出的气体质量与加入硫酸溶液的关系曲线，请求出图中纵坐标上a点数值：a=________________g；

（3）计算草木灰样品中碳酸钾的质量分数。（要求写出计算过程）
（4）通过其他实验，测得该50g草木灰中还含的硫酸钾质量为8.7g，氯化钾的质量为1.49g，则该50g草木灰样品中钾元素的质量为__________g。

（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂+ 2C ^高温 Si + 2CO↑。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO₂）多少克？

（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）

反应时间	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

实验室测定一瓶稀硫酸中溶质的质量分数。取10g该待测液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶质的质量是________g。
（2）a点对应溶液中的溶质是________________。
（3）计算待测稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程及结果）。

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

	气体发生装置内物质的总质量
反应前	35．6
反应后	34.8

（l）反应中二氧化锰的作用是。
（2）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量（计算结果保留整数）

现有铁和氧化铁的混合物10.0 g，用一氧化碳充分还原后得到铁
7.6 g，试计算10.0 g混合物中氧化铁的质量分数。