题目内容

钢铁厂购进含氧化铁85%的赤铁矿1000t，准备用这些铁矿石炼取含杂质3%的生铁，请利用化学方程式计算生铁的质量      （计算结果保留整数）
613t
设理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160            112
1000t×85%   （1-3%）x

x≈613t
答：理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量为613t．
练习册系列答案
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（6分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能、可塑性好、易加工，在生活中有广泛的用途，可以制作机器零件、仪表等．某同学为了测定某黄铜屑样品的组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

（1）通过分析上述数据可知，第   实验黄铜样品和稀硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜合金中锌的质量为   g
（3）列式计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
（4分）用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。
把10g铁和铜的混合物放入盛有47.3g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，烧杯中物质的总质量比反应前铁和铜的混合物与稀硫酸的总质量减少了0.10g
科学实验中，常用电解水的方法制备纯净的氢气，供研究工作使用．现电解1.8㎏水，可制得氢气的质量是    ㎏
为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有219g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图的所示。

（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为         g。
（2）6g铁粉样品中含铁单质的质量为            g。
（3）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量／g
l0
l0
l0
l0
l0
剩余固体质量／g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
 
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第      次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式                                          ；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为                 ；
（4）样品中氧化铁的含量为                  ；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10％的硫酸铁溶液，则a的数值为         ；
（6）若实验用98％的浓硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为         。
早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式                            。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为     g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为       %。
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2．5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1．6g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为　  　g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

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