题目内容
使用浓硫酸时要十分小心，浓硫酸有强烈的 ！所以，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆，小丽同学用下图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。
（1）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸溶液中，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变成 ；
（2）稀硫酸能够除铁锈（铁锈的主要成分Fe2O3），除锈后溶液颜色的变化情况是 ，
写出反应的化学方程式 ；
（3）为了验证反应⑤能够发生，应选择的物质是 ；
| A．NaCl溶液 | B．NaOH溶液 |
| C．Ba(NO3 )2溶液 | D．MgCl2溶液 |
腐蚀性 （1） 红色
(2) 溶液由无色变成黄色 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3） C （4） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
解析试题分析：稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；酸能与金属氧化物反应，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，溶液有无色变成黄色；验证反应是否能够进行，最好选择有明显现象的物质间的反应，如硫酸与硝酸钡反应会生成白色沉淀，硫酸虽然能与NaOH溶液反应，但没有明显现象，可借助指示剂来判断反应的发生；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，要除去硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜，可铁与硫酸铜发生置换反应除去。
考点：硫酸的性质
（5分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4的流程如下：
⑴ 将CaCO3研成粉末的目的是 。
⑵ 上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。
⑶ 反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表所示。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是
。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba(NO3)2溶液
（4分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，按照《食品添加剂使用卫生标准》规定，食品中允许添加限量为70mg/kg，不可超量、超范围使用。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，如果将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐食用或摄入过量亚硝酸盐后，可引起中毒，甚至死亡。亚硝酸钠和食盐的有关资料如下：
| 项目 | 亚硝酸钠（NaNO2） | 氯化钠（NaCl） |
| 水溶性 | 易溶，在15℃时溶解度为81.5g | 易溶，在15℃时溶解度为35.8g |
| 熔 点 | 271℃ | 801℃ |
| 沸 点 | 320℃会分解，放出有刺鼻气味的气体 | 1413℃ |
| 跟稀盐酸作用 | 放出红棕色的气体NO2 | 无反应 |
① ；
② 。
（2）亚硝酸钠有咸味，外形与食盐很相似，其水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液应选用的试剂是 。
（3）亚硝酸钠跟盐酸反应会生成氯化钠、两种氮的氧化物（NO2、NO）和水，请你写出亚硝酸钠跟盐酸反应的化学方程式为 。
