题目内容
【题目】下列关于实验现象的描述中，正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾
【答案】D
【解析】
试题分析：红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，A错误；木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，B错误；铁丝在空气不能燃烧，C错误；氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾，D正确。故选D。
【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
（1）工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________
A．各种盐的溶解度增大
B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是__________。
（2）工业上利用粗盐水（含有少量CaCl2、MgCl2）生产纯碱，工艺流程如下图：
已知：ⅰ常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水；
ⅱNaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为__________；
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________；
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥，也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是__________；
④“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是__________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。
（3）海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳（主要成分为CaCO3）为主要原料在实验室制备无水CaCl2，流程如图1：
请回答下列问题：
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________（填写化学式）。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________（填写字母）。
a．复分解反应 b．置换反应 c．化合反应 d．分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时甲烷产量最高是__________（填写“①”、“②”、或“③”）。
