题目内容
【题目】下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（1）铝元素的相对原子质量为____________；
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是__________；
（3）由第7号元素和第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
（4）某离子带1个单位正电荷,其结构示意图如图所示:
，该离子的符号是____________，该元素位于第_____周期；
【答案】26.98 钠（或Na） Mg3N2 Na+ 三
【解析】
（1）在元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量。铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）最外层电子数相同，化学性质相似，表中与锂元素与钠元素（或Na）的最外层电子数相同，化学性质相似；
（3）7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，根据化合物中各元素的化合价为零，其化学式为Mg3N2；
（4）该粒子带1个单位正电荷，则是原子失去一个电子形成的，故该原子的核内质子数是11，该离子表示的是钠离子，离子符号为：Na+；该元素原子核外有3个电子层，原子的电子层数等于周期数，该元素位于第三周期。
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【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
（假设）H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
（实验方案）常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
（进行实验）如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____。
（实验记录）
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
（结论）该探究过程得出的结论是_____。
（反思）H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的_____是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
（假设）_____。
（实验方案）_____。
【题目】某同学发现一瓶没有塞上瓶塞的过氧化氢溶液，对该溶液中是否有过氧化氢的剩余，与同学们一起进行如下探究实验。
（猜想与假设）
猜想⑴：该溶液中有过氧化氢的剩余。猜想⑵：该溶液中没有过氧化氢的剩余。
（方案讨论）为了验证猜想，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
甲：取适量试剂于试管中，伸入带火星的木条，若带火星的木条复燃，则猜想（1）成立，若带火星的木条不复燃，猜想（2）成立.
同学们认为此方案不行，原因是____________________。
乙：取少量二氧化锰于试管中，加入与甲等量的试剂，若有气泡产生，则猜想（1）成立，若无气泡产生则猜想（2）成立，理由是______（写化学反应的文字表达式）
丙：
操作 | 现象 | 结论 |
取与甲等量试剂于试管中，加热，伸入带火星的木条 | __________________ | 猜想（1）成立 |
（反思与交流）1、敞口放置的试剂容易变质，所以要______保存。
2、二氧化锰在过氧化氢的分解过程中起________作用。除此之外能改变化学反应速率的方法还可以______________
